2023年高一化学下册期末知识点梳理
<p>学习是一个不断深入的过程，他需要我们对每天学习的新知识点及时整理，接下来由优学化学网为大提供了高一化学下册期末知识点梳理，望大家好好阅读。</p><p>一、 有机物的概念</p><p>1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)</p><p>2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)</p><p>二、甲烷</p><p>烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)</p><p>1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气</p><p>2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)</p><p>3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)</p><p>甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色</p><p>②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)</p><p>4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)</p><p>5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)</p><p>烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低</p><p>同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体</p><p>三、乙烯</p><p>1、乙烯的制法：</p><p>工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)</p><p>2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水</p><p>3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°</p><p>4、化学性质：</p><p>(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)</p><p>可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。</p><p>(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯</p><p>乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。</p><p>CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)</p><p>CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)</p><p>(3)聚合反应：</p><p>四、苯</p><p>1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机</p><p>溶剂，本身也是良好的有机溶剂。</p><p>2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间</p><p>键角120°。</p><p>3、化学性质</p><p>(1)氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)</p><p>不能使酸性高锰酸钾褪色</p><p>(2)取代反应</p><p>① + Br2 + HBr</p><p>铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大</p><p>② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。</p><p>+ HONO2 + H2O</p><p>反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。</p><p>(3)加成反应</p><p>用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2</p><p>五、乙醇</p><p>1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶</p><p>如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏</p><p>2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)</p><p>3、化学性质</p><p>(1) 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)</p><p>(2) 乙醇的氧化反应★</p><p>①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O</p><p>②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O</p><p>③乙醇被强氧化剂氧化反应</p><p>CH3CH2OH</p><p>六、乙酸(俗名：醋酸)</p><p>1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶</p><p>2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)</p><p>3、乙酸的重要化学性质</p><p>(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性</p><p>①乙酸能使紫色石蕊试液变红</p><p>②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体</p><p>利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：</p><p>2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑</p><p>乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：</p><p>2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑</p><p>上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。</p><p>(2) 乙酸的酯化反应</p><p>(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)</p><p>乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂</p><p>优学化学网为大家推荐的高一化学下册期末知识点梳理，大家仔细阅读了吗?更多知识点总结尽在优学化学网。</p>
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