高一化学必修一《氮的循环(第2课时)》导学案
<p>【学习目标】</p><p>1．熟练掌握HNO3的性质，能从氧化还原角度分析氮及其化合物的转化。</p><p>2．合作探究，学会有关硝酸的简单计算。</p><p>3．认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。</p><p>探 究 案</p><p>课题：硝酸的性质</p><p>【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。</p><p>实验内容实验现象实验结论及化学方程式</p><p>实验1：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。</p><p>实验2：在两支试管中各放入一小块铁片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。</p><p>实验3：在一支试管中放入一小块木炭，加入少量浓硝酸，加热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。</p><p>实验4：在一支试管中滴入少量浓硝酸，微热，立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。</p><p>问题1：浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？还有哪些试剂需要保存在棕色试剂瓶中？</p><p>实验室中为什么久置硝酸呈黄色？</p><p>问题2：写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，硝酸在反应中有什么作用？物质的量之比？</p><p>氧化剂、还原剂物质的量之比？计算生成1molNO转移的电子数。</p><p>问题3：写出铜与浓硝酸反应的离子方程式，硝酸在反应中有什么作用？物质的量之比？</p><p>氧化剂、还原剂物质的量之比？计算生成1molNO2转移的电子数。</p><p>问题4：实验中棉花的作用是什么？用到棉花的实验有哪几个，棉花各有什么作用？</p><p>【总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。</p><p>【尝试体验】</p><p>1.下列有关硝酸的叙述中，正确的是（）</p><p>A.浓硝酸和稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红</p><p>B.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸性氧化物</p><p>C.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸</p><p>D.硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性</p><p>2.将相同质量的铜分别和足量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）</p><p>A.反应程度：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少</p><p>C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 </p>
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