精编高二化学下学年年期末知识点总结
<p>学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，优学化学网为大家整理了高二化学下学年年期末知识点总结，希望大家仔细阅读。</p><p>元素周期律和元素周期表(2课时)</p><p>学程：</p><p>一、知识要点</p><p>(一)元素周期律</p><p>随着原子序数的递增，元素的 、 、 、</p><p>呈现出周期性的变化。</p><p>(二)元素周期表</p><p>1、编排原则：(1)依据： 。</p><p>(2)把 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;</p><p>(3)把不同横行中 相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。</p><p>2、结构：周期表共 个横行，分为短周期(包括 周期)、 周期(包括 周期)、 周期(七周期)。周期序数= 。</p><p>族(共 个纵行)，主族(共 个，符号分别为 )，</p><p>副族(共 个，符号表示为 )，VIII族(第 纵行)，零族(惰性元素)。主族序数= 。</p><p>3、原子结构、元素周期表三者之间的关系</p><p>原子结构</p><p>质子数= 最外层电子数=</p><p>电子层数= 电子层结构 氧化(还原)性</p><p>最外层电子数= 原子半径 (非)金属性</p><p>周期表位置 元 素 性 质</p><p>★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系</p><p>性 质 同一周期(从左至右) 同一主族(从上到下)</p><p>核电荷数</p><p>原子半径</p><p>(得)失电子能力</p><p>金属性</p><p>非金属性</p><p>单质氧化性</p><p>单质还原性</p><p>最高价氧化物对应水化物酸碱性</p><p>形成气态氢化物的难易程度</p><p>气态氢化物稳定性</p><p>思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是 族;全为非金属元素的主族是 族;非金属元素种类最多的周期是 周期;在常温时，全为气态的族是 族。如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?</p><p>(2)金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是 。</p><p>(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是 。</p><p>小编为大家整理的高二化学下学年年期末知识点总结，大家一定要仔细琢磨，理解，才能取得好成绩哦!</p>
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