2023学年初三化学下学年期末考试常考考点总结
<p>知识积累的越多，掌握的就会越熟练，优学化学网初中频道为大家编辑了精选初三化学下学年期末考试常考考点，希望对大家有帮助。</p><p>（一） 推断题解题技巧</p><p>看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。</p><p>1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。</p><p>2. 一些特殊物质的颜色： 见四</p><p>3. 常见一些变化的判断：</p><p>① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)</p><p>② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3</p><p>③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3</p><p>Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;</p><p>④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;</p><p>⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。</p><p>4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：</p><p>① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：</p><p>CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)</p><p>SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O</p><p>H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O</p><p>SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O</p><p>H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O</p><p>② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)</p><p>CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3</p><p>SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3</p><p>(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)</p><p>5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：</p><p>① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：</p><p>CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O</p><p>Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O</p><p>CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O</p><p>Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O</p><p>②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)</p><p>K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH</p><p>BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2</p><p>③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：</p><p>Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O</p><p>2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O</p><p>(二) 解实验题</p><p>看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。</p><p>1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：</p><p>① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;</p><p>② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;</p><p>③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;</p><p>除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。</p><p>2.实验注意的地方：</p><p>①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。</p><p>②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。</p><p>③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。</p><p>④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。</p><p>3.常见意外事故的处理：</p><p>①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。</p><p>② 沾到皮肤或衣物上：</p><p>Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;</p><p>Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;</p><p>Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。</p><p>4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：</p><p>(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)</p><p>(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)</p><p>(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)</p><p>除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;</p><p>除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]</p><p>5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体</p><p>(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)</p><p>将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。</p><p>(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)</p><p>将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。</p><p>(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。</p><p>欢迎大家阅读由优学化学网为大家整理的初三化学下学年期末考试常考考点，大家一定要仔细阅读哦，加油吧。</p>
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