高一下学期化学期末考试模拟真题：怀化市
<p>不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是优学化学网为大家带来的高一下学期化学期末考试模拟真题，大家一定要仔细阅读哦。</p><p>一、选择题(每道题只有一个正确答案，每小题2分共44分)</p><p>1. 下列说法中正确的是</p><p>A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质</p><p>B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨</p><p>C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因</p><p>D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染</p><p>2. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是</p><p>A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖</p><p>B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸</p><p>C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖</p><p>D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸</p><p>3. 下列说法正确的是</p><p>A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平</p><p>B.煤的干馏属于物理变化</p><p>C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质</p><p>D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳</p><p>4.下列说法中，错误的是</p><p>A.酸碱中和反应属放热反应</p><p>B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的</p><p>C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料</p><p>D.相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定</p><p>5. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是</p><p>A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应</p><p>C.铝与稀盐酸反应 D.H2与O2的燃烧反应</p><p>6.下列各组材料中，能组成原电池的是</p><p>A B C D</p><p>两极材料 石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 石墨、Cu片</p><p>插入溶液 H2SO4溶液 乙醇溶液 稀盐酸 H2SO4溶液</p><p>7. 下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是</p><p>A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液</p><p>C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液</p><p>8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是</p><p>A.将气体通入水 B.将气体通入澄清石灰水</p><p>C.将气体通入溴水 D.将气体通入氢气进行光照</p><p>9. 下列物质中不属于高分子化合物的是</p><p>A.蛋白质 B.油脂 C.淀 粉 D.聚乙烯</p><p>10.已知2SO2+O2 2SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是</p><p>A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率</p><p>B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率</p><p>C.一定条件下，SO2可100%转化为SO3</p><p>D.任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度</p><p>11.下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是</p><p>A.甲烷 B.四氯化碳 C.乙烯 D.苯</p><p>12.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是</p><p>A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2</p><p>13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:</p><p>2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断,下列说法中正确的是</p><p>A.H2在正极发生氧化反应 B.燃料电池属二次电池</p><p>C.燃料电池的能量转化率常达100%D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池</p><p>14.下列表示物质结构的化学用语中，错误的是</p><p>A.含10个中子的氧原子的核素符号：188O B.羧基的结构简式：—COOH</p><p>C.Cl—离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：</p><p>15.下列各组物质，互为同分异构体的是</p><p>A. B.O2和O3</p><p>C. D.</p><p>16. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是</p><p>O S Se Br</p><p>A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族</p><p>B. 硒的非金属性比S弱</p><p>C. H2Se比HBr稳定</p><p>D. 最高价氧化物的化学式为SeO2</p><p>17.下列金属冶炼的反应原理，错误的是</p><p>A.2NaCl熔融 2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2O</p><p>C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2</p><p>18. 下列关于苯的叙述正确的是</p><p>A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层</p><p>B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟</p><p>C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃</p><p>D. 反应④中1 mol苯可与3mol H2发生加成反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键</p><p>19.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是</p><p>A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④</p><p>20. A、B、C都是金属;B与C混合，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为</p><p>A.A>B>C B.A>C>B</p><p>C.C>B>A D.B>C>A</p><p>21.元素X、Y、Z的原子序数之和为36;X、Y在同一周期;X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不正确的是</p><p>A.同周期元素中X的金属性最强</p><p>B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-</p><p>C.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强</p><p>D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强</p><p>22. 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是</p><p>A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O</p><p>第Ⅱ卷 非选择题(共56分)</p><p>二、填空题(每空2分，共28分)</p><p>23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：</p><p>族</p><p>周期 ⅠA0</p><p>1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA</p><p>2 ② ③ ④</p><p>3 ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨</p><p>(1)⑧元素氢化物的电子式是 。</p><p>(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。</p><p>(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。</p><p>(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。</p><p>24.右图为某原电池装置：</p><p>(1)若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。</p><p>(2)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为______极(填正或负);该极电极反应式为______________________________。</p><p>25.在2L密闭容器中, 充入1mol N2 和3mol H2, 在一定条件下反应, 2分钟后反应达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10。请回答下列问题。</p><p>(1)平衡时混合气体中氢气的物质的量为 _________________。</p><p>(2)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________。</p><p>26.(1)可用______(填名称)来检验淀粉是否完全水解;可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含 。(填名称)</p><p>(2)工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为 。</p><p>(3)甲烷与氯气混合光照发生的反应属于________反应。(填反应类型)</p><p>27.早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称，其实都是天然的硫酸铜。该法冶炼铜叫做 。</p><p>三、推断题(共14分)</p><p>28.有A、B、C、D、E、F六种元素，期中A、B、C、D、E为短周期元素, 且原子序数依次增大。已知A和B具有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍; C单质燃烧时呈现黄色火焰, C单质在高温下与B单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物; E元素的最低负价为负一价;F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆。试根据以上叙述回答:</p><p>(1)写出下列元素的名称: A ________， D ___________。</p><p>(2)写出B元素在周期表中的位置 。</p><p>(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ___________________________。</p><p>(4)A与B形成的化合物均对环境能产生影响，请你写出一例 。</p><p>(5)写出B单质与C单质反应生成淡黄色化合物M的化学方程式 ;写出一例M的用途_______________。</p><p>(6)如何检验FE2溶液中的金属阳离子(答操作、现象及结论)___________。</p><p>四、实验题(共14分)</p><p>29.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：</p><p>(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ;该反应属____反应。</p><p>(2)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是 。</p><p>(3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是</p><p>。</p><p>(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。</p><p>(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 (填操作名称);主要使用的玻璃仪器是 。(答仪器的名称)</p><p>(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。</p><p>①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水</p><p>②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸</p><p>③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸</p><p>④正反应速率与逆反应速率相等</p><p>⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化</p><p>三：推断题(每一空2分，共14分)</p><p>28.(1)碳，硫， 氯 (2)第二周期，第VIA族</p><p>(3)</p><p>(4)H2S +OH- = HS-+H2O</p><p>(5)取少量的FE2溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色。再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色则FE2中有Fe2+</p><p>四：实验题(每一空2分，共14分)</p><p>29：(1)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(没有标</p><p>记氧的记0分)</p><p>(2)催化作用，</p><p>吸水作用。</p><p>(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。</p><p>(4) 倒吸 。(5) 分液 。分液漏斗</p><p>(6) ②④ ⑤ 。</p><p>希望上文提供的高一下学期化学期末考试模拟真题能够对大家有所帮助，请及时关注优学化学网。</p>
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