精编九年级化学下册期末模拟测试卷
<p>尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，优学化学网为大家提供了九年级化学下册期末模拟测试卷，欢迎大家阅读。</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)</p><p>1. 下列物质中，属于溶液的是</p><p>A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水</p><p>2. 垃圾分类从你我开始。废弃报纸属于</p><p>3.火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指</p><p>A.元素 B.原子 C.分子 D.单质</p><p>4.“2H”表示</p><p>A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素</p><p>5.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是</p><p>A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料</p><p>C. 大力使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉</p><p>6.下列物质中，属于纯净物的是</p><p>A.矿泉水 B.苏打水 C.香水 D.蒸馏水</p><p>7.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是</p><p>A.-4 B.-3 C.-1 D.+3</p><p>8.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是</p><p>A.真丝围巾 B.纯棉袜子 C.不锈钢锅 D.塑料水桶</p><p>9.下列性质中，属于物理性质的是</p><p>A.挥发性 B.酸碱性 C. 可燃性 D.金属活动性</p><p>10.下列反应不属于置换反应的是</p><p>A.CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B.C + 2CuO 2Cu +CO2↑</p><p>C.Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D.C + H2O H2+CO</p><p>11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是</p><p>A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快</p><p>C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔</p><p>12.手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是</p><p>A.反应中MnO2是催化剂 B.反应前后锰元素的化合价不变</p><p>C.MnO2中Mn的质量分数约为63% D.生成物LiMnO2为氧化物</p><p>13.下列装置或操作能达目的的是</p><p>A.证明CO2密度比空气大B.量取35mL液体 C.测定空气中氧气含量 D.测定溶液的pH</p><p>14.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是</p><p>A.氧原子的核电荷数为8</p><p>B.硅元素属于金属元素</p><p>C.铝原子在化学反应中易得电子</p><p>D.铁的相对原子质量为55.85g</p><p>15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是</p><p>A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应前后原子、分子个数都不变</p><p>C.生成物的分子个数比为1:1 D. 该反应使有毒气体转化为无毒气体</p><p>16.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。下列关于单宁酸的说法不正确的是</p><p>A.它由C、H、O三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子</p><p>C.分子中C、H、O原子个数比为38:26:23 D.一个分子中含23个氧分子</p><p>17.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：</p><p>药品柜编号 ① ② ③ ④ …</p><p>药品 氢氧化钠</p><p>氢氧化钙 盐酸</p><p>硫酸 二氧化锰</p><p>氧化铜 氯化钠</p><p>硫酸钠 …</p><p>该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在</p><p>A.③和① B.④和① C. ③和④ D.①和②</p><p>18.下列涉及学科观念的说法正确的是</p><p>A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的</p><p>B.根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化</p><p>C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同</p><p>D. 根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%</p><p>19.下列所示初中化学常见实验中，能达到实验目的的是</p><p>20.为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是</p><p>A.是一种合金</p><p>B.不可盛硝酸银溶液</p><p>C.防锈原因之一是铁隔绝了空气</p><p>D.可以盛放稀盐酸</p><p>21.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是</p><p>A. 物质形成溶液的pH B. 含氮物质中氮元素的化合价</p><p>苛性钠 食盐 硫酸 大 N2 NO NO2 高</p><p>溶液的pH 氮元素的化合价</p><p>C. 元素在地壳里的含量 D. 铁、铜、银的金属活动性</p><p>Al Si O 高 Fe Cu Ag 弱</p><p>元素在地壳里的含量 金属活动性</p><p>22.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是</p><p>实验方案 使用的试剂 判断的方法</p><p>A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量</p><p>B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量</p><p>C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量</p><p>D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量</p><p>23.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。</p><p>下列说法中不正确的是</p><p>A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液</p><p>C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中 两溶液降温至30℃都会析出晶体</p><p>24.关于下列坐标图的叙述正确的是</p><p>甲 乙 丙 丁</p><p>A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液</p><p>B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中</p><p>C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉</p><p>D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体</p><p>25.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。</p><p>下列有关该过程的叙述正确的是</p><p>A.该过程可实现CO2零排放</p><p>B.该过程至少发生了4个化学反应</p><p>C.该过程只有1种物质可以循环利用</p><p>D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶</p><p>二、填空题(共6个小题，共30分。)</p><p>26.(6分)为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。</p><p>(1)有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。</p><p>(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是 。</p><p>(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是 。</p><p>(4)有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是 和_______。</p><p>27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。</p><p>(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料会产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成 ，破坏环境。</p><p>(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是 (填字母序号)。</p><p>A.浓硫酸与水 B.镁与盐酸 C.碳与氧气</p><p>(3)在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。</p><p>①燃烧的是 (填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是 (填字母序号)。</p><p>A.温度降低到着火点以下 B.氧气耗尽</p><p>C.管内产生了二氧化碳气体</p><p>②管口的小气球可以防止 (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。</p><p>28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。</p><p>(1)人体缺钙会引起的疾病是 (填字母序号)。</p><p>A.青少年会引起佝偻病 B.成年人会引起贫血 C.老年人会引起骨质疏松</p><p>(2)A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。</p><p>①A的俗称是 ，它在农业上的用途是 ;</p><p>②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是 ;</p><p>③B→C的化学方程式是 (任写一个)。</p><p>29.(7分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。</p><p>(1)甲组研究了反应：2H2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：</p><p>①该反应的反应物是氢气和氧气;</p><p>②该化学反应的条件是点燃;</p><p>③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;</p><p>④_________;⑤_________。</p><p>(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。</p><p>请根据图示回答：</p><p>① 乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________;</p><p>② 丙组实验中，m(前)= m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。</p><p>(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：</p><p>其中，x= g， W的化学式是 。</p><p>30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。</p><p>元素 a b c d</p><p>有关</p><p>信息 其单质A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 形成化合物种类最多的元素 食盐中含有大量的该金属元素</p><p>(1)A的化学式是 。</p><p>(2) 单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是 。</p><p>(3)E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是 ;与Ⅰ相比，Ⅱ中 (填序号)。</p><p>①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大</p><p>三、实验题(共3个小题，共19分。)</p><p>31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。</p><p>(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 (填字母序号)。</p><p>A.反应物的状态 B.气体的密度</p><p>C.反应的条件 D.气体的溶解性</p><p>(2) 实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：</p><p>① 仪器a的名称是 。</p><p>② 高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是 。</p><p>③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 (填字母序号)。</p><p>32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。</p><p>关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是 ，硫燃烧反应的化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是 。</p><p>(1)若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。</p><p>(2)若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是 ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是 。</p><p>(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。</p><p>33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。</p><p>【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。</p><p>已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是 。</p><p>【探究实验】</p><p>实验方案 实验现象 结论</p><p>① 取一定量的合金样品，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。</p><p>② 取步骤①所得滤渣，加 。 样品部分溶解，并有气体放出。</p><p>合金中一定含有 。</p><p>合金中一定含有铁和铜。</p><p>【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 (填字母序号)。</p><p>A. 将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中</p><p>B. 将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中</p><p>C. 将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中</p><p>D. 将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中</p><p>四、计算题(共2个小题，共6分。)</p><p>34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气：</p><p>2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。</p><p>35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：</p><p>PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O</p><p>某电瓶中装有36%的稀硫酸2023 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算：</p><p>(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。</p><p>(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。</p><p>(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)</p><p>北京市东城区第二学期综合练习(二)</p><p>初三化学参考答案及评分标准</p><p>此答案参照执行，答案合理均可得分。</p><p>一、选择题(每小题1分，共25分)</p><p>1 2 3 4 5 6 7 8 9 10</p><p>D A A A C D B D A A</p><p>11 12 13 14 15 16 17 18 19 20</p><p>B C A A D D C B B A</p><p>21 22 23 24 25</p><p>A C D DB</p><p>二、填空题(共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)</p><p>26.(6分)(1)N2 (2)CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应</p><p>(4)氧气水</p><p>27.(7分)(1)天然气 SO2 酸雨</p><p>(2)BC (3)①a B ②P2O5</p><p>28.(5分)(1)AC</p><p>(2)①熟石灰 改良酸性土壤 ②大理石</p><p>③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑</p><p>29.(7分)(1)④反应的生成物是水</p><p>⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水</p><p>(2)①二氧化碳气体逸出 答题要点：在密闭容器中完成实验</p><p>②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应</p><p>(3)52 C2H6O</p><p>30.(5分)(1)H2 (2)C + O2 CO2</p><p>(3)CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O ③④(2分)</p><p>三、实验题(共3个小题，共19分。除特殊注明外，每空1分。)</p><p>31.(5分)(1)AC (2)①试管 ②A 二氧化碳密度大于空气 ③BE</p><p>32.(7分)氧气 S+O2 SO2 二氧化硫与水反应生成酸</p><p>(1)二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小</p><p>(2)注射器内的溶液A进入瓶中 碱性</p><p>(3)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O</p><p>33.(7分)【查阅资料】H2O</p><p>【探究实验】</p><p>实验方案 实验现象 结论</p><p>① 氢氧化钠溶液</p><p>② 过量稀硫酸</p><p>样品部分溶解，并有气体放出 铝</p><p>【拓展探究】AD(2分)</p><p>四、计算题(共2个小题，共 6分)</p><p>34.(3分)解：设可生成氧气的质量为x。</p><p>2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。</p><p>144 32</p><p>108g x</p><p>X = 24 g</p><p>答：可生成氧气的质量为24g。</p><p>35.(1)原来m(溶质)=2023g×36%=432 g…………………………………………………(1分)</p><p>(2)解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。</p><p>PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O</p><p>196 207 36</p><p>x 310.5g y</p><p>x =294g …………………………………………………(1分)</p><p>y=54g</p><p>剩余m(溶质)¬=432g-294g=138g</p><p>剩余m(溶液)=2023g-¬294g+54g=960g</p><p>(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=x 100% =14.38%……(1分)</p><p>答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。</p><p>相信大家在阅读了九年级化学下册期末模拟测试卷之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。</p>
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