2023年高二化学下册期末复习重点
<p>在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了高二化学下册期末复习重点，仔细阅读哦。</p><p>一、 研究物质性质的方法和程序</p><p>1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法</p><p>2. 基本程序：</p><p>第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。</p><p>二、 钠及其化合物的性质：</p><p>1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O</p><p>2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2</p><p>3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑</p><p>现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。</p><p>4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑</p><p>5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑</p><p>7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O</p><p>8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3</p><p>三、 氯及其化合物的性质</p><p>1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O</p><p>2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3</p><p>3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl</p><p>5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO</p><p>6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO</p><p>四、 以物质的量为中心的物理量关系</p><p>1. 物质的量n(mol)= N/N(A)</p><p>2. 物质的量n(mol)= m/M</p><p>3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)</p><p>4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV</p><p>五、 胶体：</p><p>1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。</p><p>2. 胶体性质：</p><p>① 丁达尔现象</p><p>② 聚沉</p><p>③ 电泳</p><p>④ 布朗运动</p><p>3. 胶体提纯：渗析</p><p>六、 电解质和非电解质</p><p>1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。</p><p>2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。</p><p>3. 离子方程式的书写：</p><p>① 写：写出化学方程式</p><p>② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。</p><p>下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。</p><p>③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。</p><p>④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。</p><p>4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：</p><p>① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等</p><p>② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。</p><p>③ 生成难电离的物质(弱电解质)</p><p>④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等</p><p>七、 氧化还原反应</p><p>1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物</p><p>2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物</p><p>3. 氧化性：氧化剂>氧化产物</p><p>还原性：还原剂>还原产物</p><p>八、 铁及其化合物性质</p><p>1. Fe2+及Fe3+离子的检验：</p><p>① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)</p><p>a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。</p><p>b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。</p><p>② Fe3+的检验：(黄色溶液)</p><p>a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。</p><p>b) 加KSCN溶液，溶液显红色。</p><p>2. 主要反应的化学方程式：</p><p>① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑</p><p>② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu</p><p>③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3</p><p>④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3</p><p>⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2</p><p>⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2</p><p>⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2</p><p>⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2</p><p>九、 氮及其化合物的性质</p><p>1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：</p><p>① N2+O2放电===2NO</p><p>② 2NO+O2=2NO2</p><p>③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO</p><p>2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3</p><p>3. 氨的实验室制法：</p><p>① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O</p><p>② 装置：与制O2相同</p><p>③ 收集方法：向下排空气法</p><p>④ 检验方法：</p><p>a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。</p><p>b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl</p><p>⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。</p><p>4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-</p><p>5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)</p><p>6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑</p><p>7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O</p><p>8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O</p><p>9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O</p><p>10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑</p><p>十、 硫及其化合物的性质</p><p>1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS</p><p>2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S</p><p>3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O</p><p>4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O</p><p>5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O</p><p>6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3</p><p>7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl</p><p>8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O</p><p>9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O</p><p>10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O</p><p>有了上文为大家总结的高二化学下册期末复习重点，大家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。</p>
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