2023年高二化学下册期末模拟测试题
<p>不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是优学化学网为大家带来的高二化学下册期末模拟测试题，大家一定要仔细阅读哦。</p><p>一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差</p><p>的是</p><p>A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.以上均不正确</p><p>2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，则c(OH-)为</p><p>A.2.0×10-7 mol•L-1 B.0.5×10-7 mol•L-1</p><p>C.mol•L-1 D.c(OH-)无法确定</p><p>3.下列化学方程式中，属于水解反应的是</p><p>A.H2O + H2O H3O++OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-</p><p>C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-</p><p>4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是</p><p>A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定</p><p>5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液</p><p>C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液</p><p>6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是</p><p>A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂</p><p>7.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是</p><p>A.混合气体的颜色不再变化 B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2</p><p>C.反应混合物中各组分物质的浓度相等 D.混合气体的密度不再改变</p><p>8. 下列说法中错误的是</p><p>A. 放热反应可能开始需要加热才能发生</p><p>B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞</p><p>C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能</p><p>D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量</p><p>9.下列叙述正确的是</p><p>A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强</p><p>B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质</p><p>C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质</p><p>D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物</p><p>10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是</p><p>A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+</p><p>C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+</p><p>11.右图烧杯中均盛装的是海水，</p><p>则下列说法正确的是</p><p>A.①中的铁受腐蚀最慢</p><p>B.④中的铁受腐蚀最快</p><p>C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀</p><p>D.③中会有红棕色沉淀产生</p><p>12.对于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是</p><p>A.升高温度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大</p><p>C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) >c(H+) >c(NH4+) >c(OH-)</p><p>13.下列说法正确的是</p><p>A.将水加热，Kw增大，pH不变</p><p>B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H</p><p>C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液</p><p>D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银</p><p>14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是</p><p>A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)</p><p>B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);</p><p>△H=-57.3kJ/mol(中和热)</p><p>C.H2O (g) = H2 (g) +O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)</p><p>D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)</p><p>15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为</p><p>A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L</p><p>16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是</p><p>A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体</p><p>C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量Na2CO3浓溶液</p><p>17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是</p><p>A.Cu电极为正极</p><p>B.原电池工作时，电子从Zn电极流出</p><p>C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu</p><p>D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液</p><p>18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是</p><p>A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动</p><p>C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小</p><p>19.下面有关电化学的图示，完全正确的是</p><p>20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>AgBr B.AgCl>AgBr>AgI</p><p>C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl</p><p>二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)</p><p>21.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)ΔH= -198kJ•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是</p><p>A.温度T2>T1</p><p>B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量</p><p>C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度</p><p>D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小</p><p>22. 已知反应：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol</p><p>② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol</p><p>下列结论正确的是</p><p>A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol</p><p>B.右图可表示①的反应过程和能量关系</p><p>C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol</p><p>D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量</p><p>23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4 (g)△H< 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是</p><p>A.气体的物质的量 B.压强 C.质量 D.密度</p><p>24.25℃时，0.1mol•L-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )</p><p>A.HA溶液的pH一定为1B.盐MA可能水解</p><p>C.HA物质的量浓度一定为0.1mol•L-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)</p><p>25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是</p><p>A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：</p><p>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)</p><p>B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动</p><p>C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小</p><p>D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7</p><p>三、填空题(本题包括3题，共25分)</p><p>26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室</p><p>在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的</p><p>浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。</p><p>(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：</p><p>_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固</p><p>体产物是 _______。</p><p>(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。</p><p>原因是： _______________________________________________(用离子方程式表示) 。</p><p>27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______。</p><p>(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)△H = +180 kJ • mol-1</p><p>2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)△H = -746 kJ • mol-1</p><p>则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1</p><p>(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)</p><p>△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：</p><p>T/K 298 398 498</p><p>平衡常数K 51 K1 K2</p><p>① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)</p><p>②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)</p><p>a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度保持不变</p><p>c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变</p><p>28.(8分)填写下列空格：</p><p>(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。</p><p>(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为 mol/L;把0.1mol/LHCl</p><p>与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。</p><p>(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2</p><p>的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)</p><p>A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水</p><p>(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。</p><p>(已知25℃时Ksp=1.8×10-11，KsP=2.2×10-20)</p><p>四、实验题(共1小题，10分)</p><p>29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：</p><p>(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制</p><p>2023mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;</p><p>(2) 滴定过程：</p><p>①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;</p><p>②滴定时双眼应注意观察___________________________________;</p><p>(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )</p><p>① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;</p><p>② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;</p><p>③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;</p><p>④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;</p><p>(4) 有关数据记录如下：</p><p>测定序号 待测溶液的体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)</p><p>滴定前读数 滴定后读数</p><p>1 20.00 0.50 20.78</p><p>2 20.00 1.20 21.32</p><p>计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)</p><p>五、计算(共1小题，10分)</p><p>30.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol</p><p>的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测</p><p>得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：</p><p>(1)SO2(g)的平衡转化率。(2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)</p>
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