精编高一化学期末考试调研测试卷
<p>不断努力学习才能丰富自己的知识，下文是优学化学网为大家带来的高一化学期末考试调研测试卷，大家一定要仔细阅读哦。</p><p>相对原子质量H：1O：16N：14S：32Cu：64Na：23C：12Fe：56</p><p>第Ⅰ卷选择题(共60分)</p><p>一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )</p><p>A.酒精可用于杀菌消毒</p><p>B.液化石油气的主要成分属于烃类</p><p>C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物</p><p>D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐</p><p>2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )</p><p>A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色</p><p>B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色</p><p>C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色</p><p>D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色</p><p>3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )</p><p>A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体</p><p>C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同</p><p>4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )</p><p>A.2 B.12 C.18 D.26</p><p>5.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )</p><p>A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量</p><p>B.断开化学键的过程会放出能量</p><p>C.加热才能发生的反应一定是吸热反应</p><p>D.氧化反应均为吸热反应</p><p>6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( )</p><p>A.苯和四氯化碳 B.丙烯和乙烯 C.乙烷和乙烯 D.苯和酒精</p><p>7.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )</p><p>A.KOH B.MgCl2 C.CO2 D.CH4</p><p>8.下面实验操作可以实现实验目的的是( )</p><p>A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解</p><p>B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性</p><p>C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品</p><p>D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液</p><p>并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖</p><p>9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )</p><p>A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生</p><p>B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极</p><p>C.两烧杯中溶液的pH均增大</p><p>D.甲、乙溶液均变蓝</p><p>10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是( )</p><p>A.X的气态氢化物比Y的稳定</p><p>B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强</p><p>C.Z的非金属性比Y的强</p><p>D.X与Y形成的化合物都易溶于水</p><p>11.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )</p><p>①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2</p><p>②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO</p><p>③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态</p><p>④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态</p><p>⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态</p><p>A.①④⑥ B.②③⑤</p><p>C.①③④ D.①②③④⑤</p><p>12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()</p><p>A.该电池工作时电能转化为化学能</p><p>B.该电池中电极b是负极</p><p>C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a</p><p>D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O</p><p>13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )</p><p>A.原子半径：AA</p><p>C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C D.单质B常温下能溶于浓硝酸</p><p>14.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是()</p><p>A.加压可使该反应的反应速率变大</p><p>B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高</p><p>C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ</p><p>D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态</p><p>15.下列说法错误的是 ( )</p><p>A.同系物一定符合同一通式</p><p>B.同分异构体一定具有相同的最简式</p><p>C.一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体</p><p>D.同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化</p><p>16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是( )</p><p>①可燃烧; ②可跟溴加成;</p><p>③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应;</p><p>⑤可跟NaOH溶液反应; ⑥可在碱性条件下水解</p><p>A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.⑥</p><p>二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项符合题意)</p><p>17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )</p><p>A.离子化合物可能含共价健 B.共价化含物不可能含离子键</p><p>C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化含物中一定含离子键</p><p>18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是( )</p><p>A. 加入一定量的CaCl2</p><p>B. 加入一定量的CaCO3</p><p>C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸</p><p>D. 加入5mLH2O</p><p>19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )</p><p>A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O键</p><p>B.乙醇和乙酸相互之间能溶解</p><p>C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红</p><p>D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应</p><p>20. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )</p><p>A.苯和水</p><p>B.乙酸和乙醇</p><p>C.酒精和水</p><p>D.乙酸乙酯和水</p><p>第Ⅱ卷非选择题(共40分)</p><p>21.(10分)</p><p>(Ⅰ)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆(主要成分纤维素)生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。</p><p>(Ⅱ)乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。</p><p>(1)在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_____________________________</p><p>(2)铜丝的颜色先后发生的变化是__________________________________________</p><p>请写出相应的两个化学方程式</p><p>__________________________________、_______________________________</p><p>22.(12分)在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 mol•L-1。试求：</p><p>(1)用SO3浓度表示2s内的平均反应速率______________</p><p>(2)SO2的转化率_________________</p><p>(3)平衡时SO3的体积分数_________________</p><p>23.(10分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题：</p><p>(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。</p><p>(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________;冷凝水应该从_____进入。</p><p>(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因： _________________________</p><p>______________________________________________________________________________。</p><p>24.(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。</p><p>(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。</p><p>根据元素周期律，请你预测： 、 的酸性强弱：</p><p>。(用“>”、“<”或“=”表示)</p><p>(2)元素S的最高正价和最低负价分别为 、</p><p>(3)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：</p>
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