中考化学离子考点知识总结
<p>一、离子：带电的原子或原子团</p><p>(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷</p><p>(2)离子结构示意图的认识</p><p>注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图</p><p>*质子数≠电子数为离子结构示意图</p><p>(3)与原子的区别与联系</p><p>粒子的种类 ：原子、离子</p><p>离子有阳离子和 阴离子两种</p><p>区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数</p><p>阳离子： 质子数电子数</p><p>阴离子：质子数电子数</p><p>粒子电性： 原子：不显电性</p><p>阳离子：显正电性</p><p>阴离子：显负电性</p><p>符号: 原子：用元素符号表示</p><p>阳离子：用阳离子符号表示</p><p>阴离子：用阴离子符号表示</p><p>二、物质的组成的表示：</p><p>1、化合价</p><p>a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价</p><p>b、几种数字的含义</p><p>Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子</p><p>2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子</p><p>c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零</p><p>d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0</p><p>2、化学式</p><p>(1)写法:</p><p>a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2</p><p>b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)</p><p>(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点</p><p>知识点四：根据化学式的计算</p><p>(1)计算相对分子质量</p><p>相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和</p><p>(2)计算组成物质的各元素的质量比</p><p>化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比</p><p>(3)计算物质中某一元素的质量分数</p><p>某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量</p>
页:
[1]