高一化学第二学期期末检测试卷
<p>尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，优学化学网为大家提供了高一化学第二学期期末检测试卷，欢迎大家阅读。</p><p>可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24</p><p>S:32 K：39 Cu：64 Ba:137</p><p>(第I卷)</p><p> </p><p>一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）</p><p>1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )。</p><p>A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO</p><p>2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( )。</p><p>A.氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸</p><p>3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的( )。</p><p>A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④</p><p>4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )。</p><p>A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热</p><p>C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应</p><p>5.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )。</p><p>A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO</p><p>6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应:</p><p>IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O</p><p>现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。</p><p>利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )。</p><p>A.②④ B.①③ C.②③ D.①</p><p>7.下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )。</p><p>A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、CO32-、Cl-</p><p>C.Na+、H+、SO32-、SO42- D.Na+、NO3-、Fe2+、H+</p><p>8.下列物质中含有非极性共价键的是 ( )。</p><p>A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2</p><p>9.已知反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2和Na2S+I2=2NaI+S↓，下列氧化性大小关系正确的是( )。</p><p>A.O2>I2>S B.I2>O2>S C.O2>S>I2 D.S>I2>O2</p><p>10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是( )。</p><p>A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA</p><p>B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA</p><p>C.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA</p><p>D.常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA</p><p>11.使用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )。</p><p>A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水中。</p><p>B、称取25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。</p><p>C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。</p><p>D、将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。</p><p>12.下列说法正确的是( )。</p><p>A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数</p><p>B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素</p><p>C.稀有气体原子的最外层电子数都是8</p><p>D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同</p><p>13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是( )。</p><p>A.原子序数：X>Z>Y B.原子半径：Y>Z>X</p><p>C.离子半径：Z2->X+>Y+ D.一定能形成化合物X2Z</p><p>14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化</p><p>H2O2 → H2O IO3-→I MnO4- → Mn2+ HNO3→ NO</p><p>如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。</p><p>A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3</p><p>15.下列离子方程式书写正确的是( )。</p><p>A.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO</p><p>B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-</p><p>C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O</p><p>D.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓</p><p>16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是( )。</p><p>A.18 g≤m≤128 g B.36 g</p><p>17.由10 g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是( )。</p><p>A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3</p><p>C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和BaCO3</p><p>18.67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是( )。</p><p>A.4.4 g B.8.8 g C.11.0 g D.16.4 g</p><p>19.下列说法正确的是( )。</p><p>A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强</p><p>B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱</p><p>C.SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物</p><p>D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液</p><p>20.右图所示中,x表示通入气体的量，y表示溶液中H+的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是( )。</p><p align="center"></p><p>填写下列空白：</p><p>(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)</p><p>A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸</p><p>(2)装置B中最适宜的试剂是_________。作用是_________。</p><p>(3)(2分)装置D中发生反应的化学方程式是________________________________。</p><p>(4)装置E中发生的现象是___________________________。</p><p>(5)(2分)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。</p><p>(6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。</p>
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