2023大连中考化学试题及答案(网友版)
<p>化学</p><p>2023大连中考化学试题答题时可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64</p><p>试题第二部分：</p><p>二、填空题(本题共5小题，每空1分，共24分)</p><p>48.化学与生活息息相关。</p><p>(1)铁在①的空气中易生锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是②，用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为③。</p><p>(2)医疗上的生理盐水是用①配制的;人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，服用含有②的药物能治疗胃酸过多。</p><p>49.右图是某口服液标答的部分内容。</p><p>(1)该口服液能为人体提供的一种微量元素是①，人体缺乏该元素会引发的病症是②。</p><p align="center"></p><p>(2)硫酸亚铁的相对分子质量是①，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是②。</p><p>50.2023年6月16日，“神舟九号”载人飞船发射成功。</p><p>(1)航天员携带的应急食品采用高强度真空包装。真空包装的食品不易变质的原因是——。</p><p>(2)航天员呼吸、排汗产生的水汽被自动收集，冷凝后通过电解制得氧气，反应的化学方程式为①，制得的氧气可用于②。</p><p align="center"></p><p>(3)航天员的尿液通过“尿液循环器”可转化成高品质的纯净水。要将尿液转化成纯净水，可能用到的净化水的方法有①、②。</p><p>51.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。</p><p>(1)t1℃时，A、B的饱和溶液中溶</p><p>质的质量分数相等，其原因是——。</p><p>(2)t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液(填“是”或“不是”)①饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是②。</p><p>(3)分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是--的饱和溶液。</p><p>52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。</p><p>(1)碳酸不稳定：——、——</p><p>(2)利用锌和稀硫酸反应制氢气：——、——</p><p>(3)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：——、——</p><p>试题第三部分：</p><p>三、简答题(本题共5小题，共25分)</p><p>53.(3分)用微粒的观点解释下列事实。</p><p>(1)相同质量的液态水和气态水所占体积不同。</p><p align="center"></p><p>(2)水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物。</p><p align="center"></p><p>54.(4分)右图是面粉爆炸的实验装置。</p><p>(1)点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓入大题空气?</p><p>(2)为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风，说明原理。</p><p>55.(6分)下图是实验室制取气体常用的两套装置。</p><p align="center"></p><p>(1)选择装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为①，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是②，验满二氧化碳的方法是③。</p><p>(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式</p><p align="center"></p><p>为①，收集氧气的方法是②;若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是③。</p><p align="center"></p><p>56.(6分)如右图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣。通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠;石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高。</p><p>(1)河水温度偏高对水质的直接影响是什么?为什么?</p><p>(2)在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体;取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。据此能否确定该白色固体的成分?若能，说明理由;若不能，设计实验确定其成分。</p><p>(3)为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放。简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。</p><p>57.(6分)工业上可采用多种方法冶炼铜。</p><p>(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。</p><p>冶炼铜的有关化学方程式为①、②。</p><p align="center"></p><p>(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。</p><p>实验室可用右图所示装置进行实验。</p><p>当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是①;尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是②。</p><p>(3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：</p><p>Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫;</p><p>Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。</p><p>结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程。</p><p>试题第四部分：</p><p>四、计算题(本题6分)</p><p>58.取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙。计算：</p><p>(1)混合气体中二氧化碳的质量。</p><p>(2)混合气体中一氧化碳的质量分数。</p>
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