中考化学元素化合物模拟题
<p>例题解析：</p><p>1.完成下列化学方程式：</p><p>1 +Zn=ZnSO4+</p><p>2 +Na2CO3=NaOH+</p><p>3 CuO+ = +H2O</p><p>解析：这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。其次，完成化学计量数的配平。由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就可能有多种，只要任写出一种且正确就可以了。如1题，Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。若选用金属+酸=盐+H2的反应规律，则可写出：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 若选用金属1+盐1=盐2+金属2的反应规律，则可写出：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，等等。2属复分解反应，可选用碱1+盐1=碱2+盐2的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是CaOH2或BaOH2。3也属复分解反应，可选用碱性氧化物+酸=盐+H2O的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。</p><p>答案：1 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu</p><p>2 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH</p><p>3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O</p><p>注：以上各题只要任写出一种且正确都可以</p><p>2.下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是 D</p><p>A NaOH、MgSO4、NaCl B BaCl2、Na2SO4、KNO3</p><p>B AgNO3、HCl、CuSO4 D H2SO4、CuNO32、NaCl</p><p>解析：。本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。A中，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;B中，Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4C中，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。</p><p>答案：D。</p><p>3.在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，根据题目的要求填空用化学式：</p><p>1 密度最小的气体是 ;</p><p>2 在空气中点燃能燃烧的气体是 ;</p><p>3 对人体有毒，且没有气味的气体是 ;</p><p>4 既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是 ;</p><p>5 本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是 ;</p><p>6 既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是 ;</p><p>7 只能用排水法收集的气体是 ;</p><p>8 只能用向上排空气法收集的气体是 ;</p><p>9 在空气中所占的体积分数最大的气体是 ;</p><p>10 通入紫色石蕊试液，试液变红的是 。</p><p>解析：本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。</p><p>答案：1 H2 2 H2、CO、CH4 3 CO 4 H2、CO 5 O2 6 H2、CH4 7 CO、N2 8 CO2 9 N2 10 CO2</p><p>4.以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱?写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。</p><p>解析：本题为制备物质的化学方程式的书写题。要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：一是用碱性氧化物跟水反应：Na2O+H2O=2NaOH;另一是用盐跟碱反应：钠盐+可溶性碱=NaOH+不溶性碱。但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。制备途径如下：</p><p>CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH</p><p>答案：CaCO3 CaO+CO2分解反应</p><p>CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应</p><p>Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH复分解反应</p><p>5.一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：</p><p>试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：</p><p>1 由 和 组成;</p><p>2 由 和 组成。</p><p>解析：这是一道图示推断题。解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。本题应由两个特征反应逆推以得出结论。一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙;另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、 、Na+和OH 等四种离子。这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果：1 若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。2 若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。</p><p>答案：1 Ca(OH)2;Na2CO3 2 NaOH;CaCO3</p><p>6.一表面被氧化的镁条68 g，加入盐酸使之完全反应，共得气体04 g。然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克?</p><p>分析：这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气;后者是复分解反应，生成盐和水。所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的MgOH2。</p><p>解：设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，</p><p>Mg+2HCl=MgCl2+H2</p><p>24 95 2</p><p>x y 04 g</p><p>24∶x=2∶04 g，x=48 g</p><p>95∶y=2∶04 g，y=19 g</p><p>氧化镁的质量为：68 g-48 g=20 g</p><p>又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，</p><p>MgO+2HCl=MgCl2+H2O</p><p>40 95</p><p>20 g z</p><p>40∶20 g=95∶z，z=475 g</p><p>两个反应所生成的MgCl2的总质量为：19 g+475 g=2023 g</p><p>设完全反应后可得到沉淀的质量为w，</p><p>MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl</p><p>95 58</p><p>2023 g w</p><p>95∶2023 g=58∶w，w=145 g</p><p>答：可得沉淀145 g。</p><p>综合能力训练：</p><p>一、选择题每小题只有一个选项符合题意。</p><p>1.下列气体中，无色无味但有毒的气体是</p><p>A CO2 B SO2 C CO D H2</p><p>2.下列说法与事实不相符的是 ( )</p><p>A. 空气中含量最多的元素是氮 B. 地壳中含量最多的元素是铝</p><p>C. 相对分子质量最小的氧化物是水 D. 硬度最大的物质是铁矿石</p><p>3.下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是 ( )</p><p>A. KCl B. CaCO3 C. KMnO4 D. HgO</p><p>4.能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是</p><p>A 石蕊试液 B 碳酸钠 C 氯化铜溶液 D 酚酞试液</p><p>5.下列关于CO2的性质叙述正确的是 ( )</p><p>A. 无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性</p><p>B. 易溶于水，水溶液的pH值大于7</p><p>C. 比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧</p><p>D. 难溶于水，不能燃烧，有毒</p><p>6.在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是</p><p>A 浓盐酸 B 蔗糖溶液 C 浓硫酸 D 浓硝酸</p><p>7.对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )</p><p>A. 碱和盐的反应一定要有沉淀生成才能进行</p><p>B. 碱能与一切非金属氧化物反应</p><p>C. 酸能与所有盐反应</p><p>D. 酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气</p><p>8.对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是</p><p>A 盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志</p><p>B 搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放</p><p>C 存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火</p><p>D 可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具</p><p>9.下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是</p><p>A 细铁丝在氧气中燃烧 B 硫在氧气中燃烧</p><p>C 木炭在氧气中燃烧 D 蜡烛在氧气中燃烧</p><p>10.下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是</p><p>A 氢气跟空气的混合物 B 氧气和水煤气的混合物</p><p>C 天然气和空气的混合物 D 二氧化碳和氧气的混合物</p><p>11.下列有关物质用途的叙述错误的是</p><p>A CO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂 B 石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料</p><p>C 干冰可用来保存易腐败的食物</p><p>D 氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质</p><p>12.下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是</p><p>A 碱式碳酸铜 B 氯酸钾 C 碳酸钙 D 高锰酸钾</p><p>13.下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是</p><p>A 氯化铁和氢氧化钙 B 氯化钙和硝酸铜</p><p>C 碳酸钙和氧化铁 D 二氧化锰和氯化钾</p><p>14.下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是</p><p>A H2、O2、SO2 B CO、CO2、CH4</p><p>C H2、O2、CO D He、HC1、N2</p><p>15.下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是</p><p>A KC1、Na2CO3、BaCl2 B KNO3、AgCl、HNO3</p><p>C BaCl2、H2SO4，Na2CO3 D CaCl2、CuNO32、FeCl3</p><p>二、填空题</p><p>16.铁锈的主要成分是 ，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为： 。</p><p>17.氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是 ;生成物能使紫色石蕊试液变红的是 。</p><p>18.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有 。</p><p>A. CuSO4 B. CaO C. ZnSO4 D. Cu(OH)2</p><p>上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：① ;② 。</p><p>19.某地湖泊里含有丰富的Na2CO3，该地的岩石构成是石灰岩主要含CaCO3，利用当地资源可生产出供工业用的烧碱。请写出制备过程中的有关反应的化学方程式：</p><p>① ;② ;③ 。</p><p>20.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲 ，乙 ，丙 。</p><p>三、推断题</p><p>21.X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。</p><p>试推断：</p><p>1 X的化学式是 ，Z的化学式是 。</p><p>2 试剂甲是 ，试剂乙是 。</p><p>3 写出由Y Z的化学方程式为 。</p><p>四、计算题</p><p>22.把15 g不纯硫酸钠样品杂质不溶于水放入858 g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应。求：</p><p>1 滤液中溶质的质量分数;</p><p>2 样品中硫酸钠的质量分数。</p><p>答 案</p><p>综合能力训练：</p><p>一、1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. D 12. D</p><p>13. D 14. C 15. D</p><p>二、16. Fe2O3;黄;Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3</p><p>17 氢气、甲烷;一氧化碳、甲烷、硫粉</p><p>18. C;CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O</p><p>19 ① CaCO3 CaO+CO2 ② CaO+H2O=Ca(OH)2 ③ Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH</p><p>20 甲：稀硫酸;乙：碳酸钾;丙：紫色石蕊试液</p><p>三、 21 1 X：CuSO4;Z：CuC12</p><p>2 甲：BaC12;乙：AgNO3</p><p>3 CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O</p><p>四、 22 解：设样品中硫酸钠的质量为x，</p><p>mBaCl2=208 g10%=208 g</p><p>Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4</p><p>142 208</p><p>x 208 g</p><p>142∶x=208∶208 g，x=142 g</p><p>溶液中硫酸钠的质量分数为： 100%=142%</p><p>样品中硫酸钠的质量分数为： 100%=947%</p><p>答： 1 滤液中溶质的质量分数为142%，2 样品中硫酸钠的质量分数为947%。</p>
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