中考化学重点考点溶液
<p>一、溶液的形成</p><p>1、溶液</p><p>(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，</p><p>叫做溶液</p><p>(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物</p><p>注意：a、溶液不一定无色，</p><p>如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色</p><p>b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂</p><p>c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量</p><p>溶液的体积溶质的体积溶剂的体积</p><p>d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)</p><p>固体、气体溶于液体，液体为溶剂</p><p>2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂</p><p>液体溶于液体，</p><p>3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂</p><p>(1)概念：</p><p>(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解</p><p>(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化</p><p>注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低</p><p>②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂</p><p>(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系</p><p>①饱和溶液不一定是浓溶液</p><p>②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液</p><p>③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓</p><p>(5)溶解时放热、吸热现象</p><p>溶解吸热：如NH4NO3溶解</p><p>溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解</p><p>溶解没有明显热现象：如NaCl</p><p>二、溶解度</p><p>1、固体的溶解度</p><p>(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量</p><p>四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克</p><p>(2)溶解度的含义：</p><p>20℃时NaCl的溶液度为36g含义：</p><p>在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl</p><p>或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克</p><p>(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度</p><p>大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3</p><p>少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl</p><p>极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2</p><p>(4)溶解度曲线</p><p>例：(1)t3℃时A的溶解度为80g</p><p>(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同</p><p>(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和</p><p>(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CA</p><p>(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。</p><p>(6)从A溶解度是80g。</p><p>(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃</p><p>会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A</p><p>(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法</p><p>2、气体的溶解度</p><p>(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。</p><p>(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)</p><p>③压强(压强越大，气体溶解度越大)</p><p>3、混合物的分离</p><p>(1)过滤法：分离可溶物难溶物</p><p>(2)结晶法：分离几种可溶性物质</p><p>结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)</p><p>降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)</p><p>三、溶质的质量分数</p><p>1、公式：</p><p>溶质质量分数=100%</p><p>2、在饱和溶液中：</p><p>溶质质量分数C%=100%(C</p><p>3、配制一定溶质质量分数的溶液</p><p>(1)用固体配制：</p><p>①步骤：计算、称量、溶解</p><p>②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒</p><p>(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)</p><p>①步骤：计算、量取、稀释</p><p>②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒</p><p>相关推荐</p><p>中考化学重点知识考点：单质碳化学性质</p><p>中考化学重点知识考点：化学式的三种意义</p>
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