高一下册化学期末检测试卷及答案（模拟真题）
<p>为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，优学化学网为大家整理了高一下册化学期末检测试卷及答案，希望对大家有所帮助。</p><p>第I卷 选择题(48分)</p><p>一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1、日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有 ，下列有关 的叙述中错误的是()</p><p>A.的化学性质与 相同 B.的原子序数为53</p><p>C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数</p><p>2、下列有关化学用语使用正确的是( )</p><p>A. 硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：</p><p>C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：</p><p>3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是</p><p>A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8</p><p>B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ</p><p>C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同</p><p>D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强</p><p>4、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是()</p><p>A.CaBr2 B.NaOH</p><p>C.Na2O2 D.H2O2</p><p>5、下列比较关系与排列顺序错误的是( )</p><p>A.酸性 H4SiO4</p><p>B.碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3</p><p>C.稳定性SiH4>NH3>H2O>HF</p><p>D.半径O2->F->Mg2+>Al3+</p><p>6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )</p><p>A. 铝片与稀盐酸反应</p><p>B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应</p><p>C. 灼热的碳与CO2反应</p><p>D. 甲烷在氧气中燃烧</p><p>7、已知 (石墨) =(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是( )</p><p>A、该反应为放热反应</p><p>B、金刚石比石墨稳定</p><p>C、该反应为氧化还原反应</p><p>D、石墨比金刚石稳定</p><p>8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是( )</p><p>A.电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极</p><p>B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g</p><p>C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2</p><p>D.电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动</p><p>9、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )</p><p>A. 加入一定量的CaCl2</p><p>B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸</p><p>C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸</p><p>D. 加入5mLH2O</p><p>10、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是( )</p><p>A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6</p><p>C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O</p><p>11、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是( )</p><p>A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液D .Na2CO3溶液</p><p>12、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列生产的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( )</p><p>13、下列化学名词书写正确的是( )</p><p>A.正丁稀 B.硝基笨 C.乙酸乙脂 D.氨基酸</p><p>14、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法。其中正确的是()</p><p>①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1</p><p>②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1</p><p>③2s时物质A的转化率为70%</p><p>④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1</p><p>A.①③ B.①④ C.②③ D.③④</p><p>15、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;</p><p>③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )</p><p>A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①</p><p>16、下列关于金属的说法不正确的是( )</p><p>A.越活泼的金属越难冶炼 B.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子</p><p>C.铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属</p><p>D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的</p><p>17、下列装置或操作能达到实验目的的是( )</p><p>A分离乙酸和乙醇.B.构成锌铜原电池C.制备乙酸乙酯 D.石油的分馏</p><p>18、下列除去杂质的方法正确的是( )</p><p>A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离</p><p>B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏</p><p>C.除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶</p><p>D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏</p><p>19、反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：</p><p>①v(A) =0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L•min) ③v(C)=0.5mol/(L•s)</p><p>④v (D) =0.45mol/(L•s)，则反应进行由快到慢的顺序为：( )</p><p>A.④>③>①>② B.②>④>③>①C.②>③>④>①D.④>③>②>①</p><p>20、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得2023年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( )</p><p>A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3</p><p>B.达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2</p><p>C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化</p><p>D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零</p><p>21、下列反应中，属于取代反应的是( )</p><p>①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br</p><p>②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O</p><p>③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O</p><p>④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O</p><p>A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④</p><p>22、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )</p><p>A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2</p><p>C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3</p><p>23、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )</p><p>①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;</p><p>③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;</p><p>⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应</p><p>A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥</p><p>24、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( )</p><p>A. ①蒸馏②过滤③分液</p><p>B. ①分液②蒸馏③蒸馏</p><p>C. ①蒸馏②分液③分液</p><p>D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤</p><p>第Ⅱ卷(非选择题共52分)</p><p>二、填空题(本题共3小题，共21分)</p><p>25、(5分)下列各组物质：</p><p>① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;</p><p>⑤和;⑥和</p><p>⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和</p><p>(1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是 。(用序号填空)</p><p>26、(8分)一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：</p><p>(1)该反应的化学方程式是_____________________。</p><p>(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻处于平衡状</p><p>态，此时V正 V逆(填>、<或=，);达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。</p><p>(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)</p><p>A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1</p><p>B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化</p><p>C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化</p><p>D. 单位时间内消耗2 molN的同时生成1mol M</p><p>E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化</p><p>(4)下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)</p><p>A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小</p><p>27、(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。</p><p>(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同);从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。</p><p>(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为20230kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势</p><p>。</p><p>(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，其电极反应为 。</p><p>三、实验题(共10分)</p><p>28、(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。</p><p>⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。</p><p>⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。</p><p>试解释出现图中现象的原因： 。</p><p>⑶甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。</p><p>⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母)。</p><p>A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳</p><p>然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。</p><p>四、推断题(本题包括2个小题，共21分)</p><p>29.(11分)X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：</p><p>(1)X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。</p><p>(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________</p><p>(3)写出F的电子式______________________________</p><p>(4)已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式</p><p>__________________________________， ;</p><p>B中含有的化学键是 ;</p><p>(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。</p><p>30、(10分)已知：①A 是一种分子量为28的气态烃;</p><p>②2CH3CHO+O2 2CH3COOH</p><p>现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。</p><p>回答下列问题</p><p>(1)写出A的结构简式_______。</p><p>(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。</p><p>(3)写出下列反应的反应类型：</p><p>①____________②____________④____________。</p><p>(4)写出下列反应的化学方程式：</p><p>②______________________________________________________</p><p>④______________________________________________________</p><p>华亭一中第二学期期末考试</p><p>高一化学试题答案(理)</p><p>一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1、C2、C3、A4、C5、C6、C7、D8、D9、B10、D11、B12、C</p><p>13、D14、B15、D16、D17、D18、D19、A20、C21、B22、C</p><p>23、B24、B</p><p>二、填空题(本题共3小题，共21分)</p><p>25、(每空1分，共5分)</p><p>(1)② (2)① (3)③④ (4)⑦ (5)⑤⑥</p><p>26、(8分)</p><p>(1)2N (g) M (g) (1分)</p><p>(2)t3 = 2:1 (每空各1分)</p><p>(3)CE (2分)</p><p>(4)AD (2分)</p><p>27、(8分)</p><p>(1)放 大于 小于(各1分)</p><p>(2)清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成;单位质量放出的热量多。(2分)(3)b电极(1分)O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)</p><p>三、实验题(共10分 )</p><p>28、(1)2Cu+O2=(加热 )2CuO (1分) CH3CH2OH+ CuO</p><p>(加热)CH3CHO+ Cu+H2O(2分)</p><p>(2)放热(1分)流速过快的气体将体系中的热量带走(1分)</p><p>(3)加热乙醇，便于乙醇的挥发(1分)冷却，便于乙醛的收集(1分)</p><p>(4)乙酸(1分) C(1分) 蒸馏(1分)</p><p>29、(共11分)</p><p>(1)钠(1分) 第三周期第I A族(1分)</p><p>(2)Na>O>H (1分)</p><p>(3) (1分)</p><p>(4)2Na+2H2O = 4NaOH+H2↑(2分)</p><p>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 离子键和非极性键(2分)</p><p>(5)2H2O22H2O+O2(1分)</p><p>30、(共10分)</p><p>(1)CH2=CH2(1分)</p><p>(2)羟基、羧基(2分)</p><p>(3)加成反应、氧化反应、酯化反应(或取代反应)(3分)</p><p>(4)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O (2分)</p><p>CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O(2分)</p>
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