中考化学复习考点：氢气的性质和用途
<p>对于中学生朋友，优学化学网中考频道为大家准备了中考化学复习考点的相关内容，欢迎阅读与选择!</p><p>1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水</p><p>(2)化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O</p><p>现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量</p><p>不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。</p><p>②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O</p><p>现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生</p><p>氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)</p><p>(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料</p><p>2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)</p><p>① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应</p><p>Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑</p><p>③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应</p><p>2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑</p><p>⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑</p><p>⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑</p><p>精品小编为大家提供的中考化学复习考点就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。</p>
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