2023年中考化学知识点基本知识、理论
<p>学生能力的形成立足于长期的积累和实践，但中考前夕的科学指导对考生答题的积极意义也是不容忽视的。如何在复习过程中加强实效性，下面为大家整理了2023年中考化学知识点的相关内容。</p><p>1.空气的成分</p><p>氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。</p><p>2.主要的空气污染物</p><p>NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。</p><p>3.其他常见气体的化学式</p><p>NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。</p><p>4.常见的酸根或离子</p><p>SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)</p><p>各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：</p><p>一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;</p><p>一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)</p><p>(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)</p><p>5.化学式和化合价</p><p>(1)化学式的意义</p><p>①宏观意义</p><p>a.表示一种物质;</p><p>b.表示该物质的元素组成;</p><p>②微观意义</p><p>a.表示该物质的一个分子;</p><p>b.表示该物质的分子构成;</p><p>③量的意义</p><p>a.表示物质的一个分子中各原子个数比;</p><p>b.表示组成物质的各元素质量比。</p><p>(2)单质化学式的读写</p><p>①直接用元素符号表示的：</p><p>a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;</p><p>b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等</p><p>c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等</p><p>②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。</p><p>如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2</p><p>双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)</p><p>多原子分子单质化学式：臭氧O3等</p><p>(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读</p><p>①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)</p><p>②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)</p><p>(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：</p><p>①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。</p><p>②根据元素化合价写化学式的步骤：</p><p>a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;</p><p>b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;</p><p>c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。</p><p>6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)</p><p>排布规律</p><p>①每层最多排2n2个电子(n表示层数)</p><p>②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)</p><p>③先排满内层再排外层</p><p>注：元素的化学性质取决于最外层电子数</p><p>金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。</p><p>非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。</p><p>稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。</p><p>7.书写化学方程式的原则</p><p>①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律</p><p>书写化学方程式的步骤：写、配、注等。</p><p>8.酸碱度的表示方法pH</p><p>说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性;pH 7，溶液呈碱性。</p><p>(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。</p><p>9.金属活动性顺序表：</p><p>(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)</p><p>说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;</p><p>(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。</p><p>希望为大家提供的2023年中考化学知识点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!</p>
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