中考化学必考点初中化学酸碱盐的应用讲解
<p>对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。优学化学网提供了<strong>中考化学必考点</strong>，希望对大家学习有所帮助。</p><p>酸碱盐的应用</p><p>1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。</p><p>2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。</p><p>使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。</p><p>3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。</p><p>NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。</p><p>可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。</p><p>4.碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。</p><p>5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为</p><p>蓝色CuSO45H2O</p><p>6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O</p><p>7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、</p><p>白磷、纯碱晶体。</p><p>8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则</p><p>Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。</p><p>9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O</p><p>10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。</p><p>11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)</p><p>工业酒精中含有杂质是CH3OH</p><p>12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液</p><p>区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液</p><p>13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2</p><p>CaO+H2O= Ca(OH)2</p><p>Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH</p><p>14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu</p><p>15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。</p><p>16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。</p><p>17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水</p><p>18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。</p><p>19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液</p><p>碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。</p><p>20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液</p><p>21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。</p><p>以上<strong>中考化学必考点</strong>的全部内容是由精品网整理的，同学们对上面的知识都能很好的掌握了吧，祝大家考试顺利!</p>
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