中考化学知识要点总结氢气的性质和用途
<p>下文为大家总结了中考化学知识要点总结：氢气的性质和用途，文中讲述了氢气的物理性质、化学性质，用途等内容，具体内容请看下文：</p><p>氢气的性质和用途</p><p>氢气的性质</p><p>(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水</p><p>(2)化学性质</p><p>①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+ O2</p><p>2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。</p><p>②还原性：氢气还原氧化铜 H2+CuO</p><p>Cu+H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)</p><p>(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料</p><p>生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2</p><p>④铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2</p><p>⑥铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2</p><p>⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2</p><p>⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2</p><p>编辑老师为各位考生准备的<strong>中考化学知识要点总结</strong>：氢气的性质和用途就到这里了，祝大家考试愉快！</p>
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