中考化学必考知识点化学酸碱盐
<p>一、化学用语</p><p>1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-</p><p>2、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O</p><p>二、化合物的分类 三、金属活动性</p><p>1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au</p><p>2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。</p><p>3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。</p><p>(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。</p><p>四、酸、碱、盐的溶解性</p><p>1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)</p><p>钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。</p><p>硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。</p><p>碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。</p><p>碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。</p><p>2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁</p><p>3、四个微溶物：</p><p>Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)</p><p>Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)</p><p>4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)</p><p>(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应</p><p>(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应</p><p>(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物</p><p>六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定</p><p>1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)</p><p>2、pH值溶液的酸碱度 pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH7溶液为碱性(越大碱性越强)</p><p>七、离子的检验</p><p>Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。</p><p>SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。</p><p>CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。</p><p>(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。</p><p>注：1、在鉴别Cl-和SO</p><p>42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。</p><p>2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。</p><p>八、物质的颜色</p><p>1、固体(多为白色)</p><p>黑色CuOC粉 MnO2 Fe3O4</p><p>紫黑色KMnO4</p><p>红色CuFe2O3</p><p>红褐色Fe(OH)3</p><p>蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O</p><p>绿色Cu2(OH)2CO3</p><p>2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2</p><p>溶液、FeSO4</p><p>溶液、Fe(NO3)2</p><p>溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3</p><p>溶液、Fe2(SO4)3</p><p>溶液、Fe(NO3)3</p><p>溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2</p><p>溶液、CuSO4</p><p>溶液、Cu(NO3)2</p><p>溶液蓝绿色溶液-CuCl2</p><p>溶液(较浓)</p><p>九、酸、碱、盐的特性</p><p>1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。</p><p>2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。</p><p>3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放</p><p>出大量的热。有强氧化性。</p><p>4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。</p><p>5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。</p><p>6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。</p><p>7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)</p><p>8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液</p><p>十、酸与碱的通性和盐的性质</p><p>1、酸的通性</p><p>(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。</p><p>(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气</p><p>(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水</p><p>(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸</p><p>2、碱的通性</p><p>(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色</p><p>(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水</p><p>(3)碱能与酸反应生成盐和水</p><p>(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱</p><p>3、盐的性质</p><p>(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属</p><p>(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸</p><p>(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱</p><p>(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐</p>
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