高一期末考试化学复习提纲
<p>对于高中同学，每天学习的知识都在不断更新，知识就需要不断地归纳总结，优学化学网为大家总结了高一期末考试化学复习提纲，一定要仔细阅读哦!</p><p>一、元素周期表、元素周期律</p><p>1、1-18号元素 (请按下图表示记忆)</p><p>H He</p><p>Li Be B C N O F Ne</p><p>Na Mg Al Si P S Cl Ar</p><p>2、元素周期表结构(元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记)</p><p>元素 周 期表 周期(7个横行) 族 (18个纵行，16短周期(1、2、3周期) 长周期(4、5、6、7周期) 不完全周期(7周期) 主族(7个)(ⅠA-ⅦA) 副族(7个)(ⅠB-ⅦB) 0族 Ⅷ族</p><p>3、元素在周期表中位置</p><p>周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价</p><p>4、元素周期律</p><p>从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力(不是得电子数目)逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)</p><p>从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力(不是失电子数目)逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)</p><p>故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs</p><p>金属性、非金属性判断标准(重要，记牢)</p><p>单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2</p><p>氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI</p><p>最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO>HPO>H4SiO4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3</p><p>5、判断微粒半径大小(原子半径、离子半径比较都适用)的总原则是首先画出结构示意图，然后：(1)电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大;</p><p>(2)电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;</p><p>(3)电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大;如r(Fe)>r(Fe3+)</p><p>二、微粒之间的相互作用</p><p>1、化学键</p><p>定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用</p><p>化学键：共价键和离子键</p><p>2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键</p><p>如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键</p><p>3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力) 1 2+如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键</p><p>NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键</p><p>4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物(共价化合物中不能有离子键)。如HCl、H2SO4、CO2等</p><p>5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等</p><p>6、分子间作用力与氢键</p><p>分子间作用力</p><p>(1)概念：将分子聚集在一起的作用力。</p><p>(2)对物质性质的影响</p><p>①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。</p><p>②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。</p><p>7、电子式和结构式</p><p>电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。</p><p>写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量;阳离子除铵根</p><p>离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子(如OH-、NH4+)、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物</p><p>优学化学网为大家提供的高一期末考试化学复习提纲，大家仔细品味了么，希望在学习上能够帮助到大家。</p>
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