高考化学电离平衡专项训练2023
<p>化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高考化学电离平衡专项训练，希望你喜欢。</p><p>1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 ( )</p><p>①常温下NaNO2溶液的pH大于7; ②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;</p><p>③用HNO2和NaCl不能发生反应; ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1</p><p>A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②④</p><p>2、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )</p><p>A.铵盐受热易分解 B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁</p><p>C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5</p><p>3、(04全国)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起 ( )</p><p>A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大</p><p>C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大</p><p>4、(02上海)在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( )</p><p>A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度</p><p>C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量</p><p>5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c(H+)相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后Y的反应速率下降较快;(5)完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是 ( )</p><p>A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6) C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)</p><p>6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ( )</p><p>A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)</p><p>7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )</p><p>A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大</p><p>B.甲烧杯中的酸过量</p><p>C.两烧杯中参加反应的锌等量</p><p>D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小</p><p>8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,</p><p>(1)若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;</p><p>(2)若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是b>a>c:</p><p>(3)若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系为a=b+c/2。</p><p>高考化学电离平衡专项训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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