九年级化学下学期期末备考知识点：第八单元
<p>为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，优学化学网为大家编辑了九年级化学下学期期末备考知识点，希望对大家有用。</p><p>一、金属材料</p><p>1、金属材料</p><p>纯金属(90多种)</p><p>合金(几千种)</p><p>2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。</p><p>(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)</p><p>(3)有良好的导热性、导电性、延展性</p><p>3、金属之最：</p><p>(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素</p><p>(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)</p><p>(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)</p><p>(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属</p><p>(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属</p><p>(9)锂：密度最小的金属</p><p>4、金属分类：</p><p>黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。</p><p>重金属：如铜、锌、铅等</p><p>有色金属</p><p>轻金属：如钠、镁、铝等;</p><p>有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。</p><p>5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。</p><p>★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好</p><p>合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属</p><p>生铁 钢 黄铜 青铜:</p><p>成分 含碳量</p><p>2%~4.3% 含碳量</p><p>0.03%~2% 铜锌</p><p>合金 铜锡</p><p>合金 铅锡</p><p>合金 钛镍合金</p><p>备注 不锈钢：含铬、镍的钢</p><p>具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低</p><p>注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，</p><p>因此可用来制造人造骨等。</p><p>(1)熔点高、密度小</p><p>优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好</p><p>(3)抗腐蚀性能好</p><p>二、金属的化学性质</p><p>1、大多数金属可与氧气的反应</p><p>2、金属+ 酸→盐+ H2↑</p><p>3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)</p><p>Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理)</p><p>三、常见金属活动性顺序：</p><p>K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au</p><p>金属活动性由强逐渐减弱</p><p>在金属活动性顺序里：</p><p>(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强</p><p>(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)</p><p>(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)</p><p>四、金属资源的保护和利用</p><p>1、铁的冶炼</p><p>(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。</p><p>3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2</p><p>(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气</p><p>常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )</p><p>2、铁的锈蚀</p><p>(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)</p><p>(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)</p><p>(2)防止铁制品生锈的措施：</p><p>①保持铁制品表面的清洁、干燥</p><p>②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等</p><p>③制成不锈钢</p><p>(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。</p><p>(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。</p><p>3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀</p><p>保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属</p><p>③合理开采矿物</p><p>④寻找金属的代用</p><p>意义：节约金属资源，减少环境污染</p><p>第九单元《溶液》知识点</p><p>一、溶液的形成</p><p>1、溶液</p><p>(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，</p><p>叫做溶液</p><p>(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物</p><p>注意：a、溶液不一定无色，</p><p>如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色</p><p>b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂</p><p>c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量</p><p>溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积</p><p>d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)</p><p>固体、气体溶于液体，液体为溶剂</p><p>2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂</p><p>液体溶于液体，</p><p>3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂</p><p>(1)概念：</p><p>(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解</p><p>不饱和溶液</p><p>饱和溶液</p><p>降温、蒸发溶剂、加溶质</p><p>升温、加溶剂</p><p>(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化</p><p>优学化学网为大家推荐的九年级化学下学期期末备考知识点，大家仔细阅读了吗?希望大家在考试中都能取得满意的成绩。</p>
页:
[1]