2023届高考化学实验知识点
<p>化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。优学化学网为大家推荐了高考化学实验知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>一、实验基础知识</p><p>1.用于加热的仪器</p><p>(1)直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。坩埚用于高温灼烧固体，但NaOH、Na2CO3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧，要用铁坩埚。</p><p>(2)垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。</p><p>在试管、烧瓶中加热液体进行反应或蒸馏时要加入沸石或碎瓷片，防止液体局部受热产生暴沸现象，蒸发皿、坩埚在加热过程中要用玻棒搅拌。</p><p>2.用于计量的仪器</p><p>(1)粗略称量固体：用托盘天平(称到0.1g)。</p><p>(2)粗略量取溶液：用量筒(量到0.1mL)。选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。</p><p>(3)精确量取溶液：用滴定管(准确量到0.1mL，读数为0.10mL)。准确量取KMnO4、Br2、等有强腐蚀性的液体时要用酸式滴定管。</p><p>(4)量取气体的体积：用量气管。量气管读数时要注意：①冷却到室温②轻轻上下移动右管，使左右两管的液面相平③视线与刻度线相平，凹液面最低点与刻度线相切。</p><p>粗略量出气体的体积可用排水量气装置，但必须短进长出。</p><p>3.试剂的保存</p><p>(1)少量金属钠、钾保存在煤油中。</p><p>(2)少量白磷保存在水中。</p><p>(3)HNO3、氯水等见光分解的物质保存在棕色试剂瓶中。</p><p>(4)NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。</p><p>(5)HNO3、Br2、KMnO4溶液、酒精、苯、CCl4等应保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。</p><p>(6)氢氟酸保存在塑料瓶中。</p><p>(7)保存FeSO4、FeCl2等溶液要加入少量对应的酸和铁粉防止Fe2+氧化。</p><p>(8)保存Fe3+的溶液要加少量对应的酸以防止Fe3+的水解。</p><p>4.物质的分离提纯</p><p>(1)溶解过滤：不溶性固体与可溶性固体的分离。过滤装置要注意“三靠两低”。</p><p>(2)分液：互不相溶的液体的分离。注意以下问题：</p><p>①从制取溴苯的反应液中提取溴苯</p><p>②从制取硝基苯的反应液中提取硝基苯</p><p>③从乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物中提取乙酸乙酯</p><p>④从苯和苯酚的混合物中分离苯</p><p>萃取和分液是同时进行的。主要仪器是分液漏斗和烧杯。主要的操作是：</p><p>①检漏(容量瓶、滴定管、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要检漏)②加液③加萃取剂④错口(将分液漏斗盖上的小孔或凹槽与漏斗口上的小孔或凹槽错开，防止溶液在振荡时流出)⑤振荡⑥静置分层⑦对口⑧分液(下层液体从漏斗颈放出到烧杯中，上层液体从漏斗口倒入另一烧杯中)。</p><p>注意：不能用酒精作水溶液中的萃取剂。</p><p>(3)蒸馏：互溶的液体利用沸点不同将其分离的方法。例如：</p><p>①从乙酸和乙醛的混合物中分离出乙醛</p><p>②除去乙酸乙酯中的少量乙醇</p><p>蒸馏装置中的温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下边沿，所盛液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3。要加沸石或碎瓷片。要垫石棉网加热。要达到所需物质的沸点时才能开始收集。水冷凝器要下口进水，上口出水。如果两种物质的沸点相差不大，就要将不需要的那种转化为高沸点的物质。例如：</p><p>①由工业酒精制无水酒精：先加CaO作吸水剂，再蒸馏出乙醇。</p><p>②由稀HNO3制浓HNO3(即除HNO3中的H2O)：先加浓H2SO4或Mg(NO3)2作吸水剂，再蒸馏出HNO3。</p><p>(4)结晶：都可溶解的物质的分离或从溶液中提取溶质。</p><p>①蒸干溶液结晶：从已纯净的某一种溶质的溶液中将溶质提取出来。例如：从精制的食盐水中提取NaCl晶体。</p><p>操作是：蒸发到当有较多晶体开始析出时，停止加热，不断搅拌，利用余热使溶质全部析出。</p><p>②恒温蒸发溶剂结晶，趁热过滤。如：NaCl中混有少量KNO3，可控制适当温度，蒸发溶剂，让NaCl析出，KNO3留在母液而达到分离。</p><p>③在高温时制成浓溶液，蒸发浓缩后，冷却结晶，过滤。如：KNO3中混有少量NaCl，</p><p>可在高温时制得它们的浓溶液，再蒸发一部分溶剂后，冷却到某温度，让KNO3(溶解度受温度影响大的溶质)析出，NaCl留在母液中而达到分离。另外，结晶水合物(如：FeCl3.6H2O等)的制取一般都是利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法使其析出。</p><p>④低温时两种物质的溶解度受温度的影响差别不是很大，但在高温时，一种溶质的溶解度随温度升高而升高，另一种溶质的溶解度随温度的升高而减小，则可以采取升温结晶，趁热过滤，再冷却结晶，低温过滤的操作将二者都提取出来。如：NaNO3与Na2SO4的分离。由于Na2SO4的溶解度在某温度以上，随温度的升高反而减小，因此，在此温度以上制成浓溶液，再升高温度，是Na2SO4先析出。趁热过滤后，再将母液冷却到某一温度，再让NaNO3晶体析出。</p><p>(5)升华：碘与泥沙的分离;NaCl和NH4Cl晶体的分离等。</p><p>(6)渗析：胶体与溶液的分离。如：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl。</p><p>(7)盐析：加入某种盐后，使原来溶质的溶解度降低而析出的方法。</p><p>如：加入饱和(NH4)2SO4溶液从蛋白质水溶液中分离蛋白质;加入NaCl从硬脂酸钠和甘油的混合液中提取硬脂酸钠等。</p><p>小编为大家提供的高考化学实验知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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