高一化学期中考试章节复习要点总结
<p>化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。小编准备了高一化学期中考试章节复习要点，希望你喜欢。</p><p>一、重点聚焦</p><p>1.混合物的分离原理和分离方法。</p><p>2.混合物分离方法的操作。</p><p>3.离子的检验及检验试剂的选择。</p><p>4.物质分离与提纯过程的简单设计。</p><p>5.物质的量及其单位摩尔。</p><p>6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。</p><p>7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。</p><p>8.一定物质的量浓度溶液的配制</p><p>二、知识网络</p><p>本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：</p><p>1.实验安全</p><p>严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。</p><p>2.实验中意外事故的处理方法</p><p>(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。</p><p>(2)烫伤宜找医生处理。</p><p>(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。</p><p>(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。</p><p>(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。</p><p>(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。</p><p>3.混合物的分离和提纯</p><p>几种常见的混合物的分离和提纯方法</p><p>分离和提</p><p>纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例</p><p>倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水</p><p>过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯</p><p>溶解和</p><p>过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙</p><p>结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐</p><p>分液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水</p><p>加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴</p><p>蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水</p><p>吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质</p><p>4.离子的检验</p><p>一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。</p><p>(1)、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成</p><p>Ba2+ +</p><p>SO42- ==</p><p>BaSO4</p><p>(2)、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。</p><p>CO32- + 2H+==</p><p>H2O +CO2 Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3+H2O</p><p>(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。</p><p>Ag+ +</p><p>Cl-== AgCl</p><p>(4)、NH4+检验 :</p><p>加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3 +</p><p>H2O</p><p>(5)、Fe3+ :</p><p>加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;</p><p>(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。</p><p>Fe2++2OH-==</p><p>Fe(OH)2(白色)</p><p>4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)</p><p>②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。</p><p>2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-</p><p>(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。</p><p>K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。</p><p>5.化学计量之间的转化关系</p><p>(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。</p><p>(2)以物质的量为核心的计算</p><p>(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：</p><p>C (浓)V (浓)==C (稀)V (稀)</p><p>(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)</p><p>6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析</p><p>(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、2023 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。</p><p>(2)配制步骤，所用仪器及注意事项</p><p>配制步骤 使用仪器 注意事项</p><p>计算 固体求溶质质量，液体求其体积。</p><p>称量/量取 托盘天平或滴定管</p><p>(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。</p><p>溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。</p><p>冷却 将液体恢复到室温(20℃)</p><p>转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失</p><p>洗涤 洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶</p><p>定容 胶头滴管 加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。</p><p>摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。</p><p>(3)误差分析</p><p>由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。</p><p>三、方法整合</p><p>本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。</p><p>高一化学期中考试章节复习要点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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