高一化学必修一复习要点之非金属及其化合物
<p>系统的学习可以让知识在头脑中形成清晰的表格，以下是优学化学网为大家提供的高一化学必修一复习要点之非金属及其化合物，希望可以对你有用。</p><p>非金属及其化合物</p><p>一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元</p><p>素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。</p><p>Si 对比 C</p><p>最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。</p><p>二、二氧化硅(SiO2)</p><p>天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)</p><p>物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好</p><p>化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应</p><p>SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O</p><p>SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3</p><p>SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O</p><p>不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。</p><p>三、硅酸(H2SiO3)</p><p>酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。</p><p>Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl</p><p>硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。</p><p>四、硅酸盐</p><p>硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥</p><p>四、硅单质</p><p>与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(2023℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、</p><p>五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成</p><p>氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。</p><p>六、氯气</p><p>物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。</p><p>制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2</p><p>闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。</p><p>化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：</p><p>2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2</p><p>Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。</p><p>燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。</p><p>Cl2的用途：</p><p>①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑</p><p>1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。</p><p>②制漂白液、漂白粉和漂粉精</p><p>制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>③与有机物反应，是重要的化学工业物质。</p><p>④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛</p><p>⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品</p><p>高一化学必修一复习要点之非金属及其化合物就为大家提供这些，更多内容请关注优学化学网!</p>
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