高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点
<p>小编为你提供的是高一化学必修一钠及其化合物的性质和用途知识点，具体请看以下内容。</p><p>钠及其化合物的性质和用途知识点</p><p>1. 钠的物理性质和化学性质</p><p>物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃</p><p>钠的化</p><p>学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)</p><p>2Na+O2 Na2O2</p><p>②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)</p><p>2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)</p><p>③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)</p><p>④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑</p><p>(钠不能从溶液中置换出其他金属)</p><p>2.钠的保存</p><p>由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O)</p><p>出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO310H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)</p><p>3.氧化钠和过氧化钠</p><p>x09氧化钠x09过氧化钠</p><p>颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体</p><p>化学式x09Na2Ox09Na2O2</p><p>氧化合价x09-2x09-1</p><p>稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化：</p><p>2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解</p><p>与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑</p><p>与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒</p><p>4.碳酸钠的碳酸氢钠</p><p>x09碳酸钠x09碳酸氢钠</p><p>俗名x09苏打、纯碱x09小苏打</p><p>色、态x09通常以Na2CO310H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未</p><p>水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小</p><p>热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O</p><p>与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3</p><p>Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O</p><p>与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH</p><p>NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O</p><p>相互</p><p>转化x09</p><p>用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x09食品工业,泡沫灭火剂等</p><p>钠及其化合物的性质和用途知识点就介绍到这，更多内容请关注优学化学网!</p>
页:
[1]