高一化学第三章复习要点:金属及其化合物
<p>优学化学网为大家准备的是高一化学第三章金属及其化合物复习要点，希望可以帮助到你!</p><p>第三章金属及其化合物</p><p>1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。</p><p>(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。</p><p>(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。</p><p>2.金属单质的用途：</p><p>(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。</p><p>(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。</p><p>(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。</p><p>3.金属化合物的用途：</p><p>(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。</p><p>(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。</p><p>(3)明矾做净水剂。</p><p>4.金属的分类：</p><p>(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。</p><p>(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。</p><p>5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。</p><p>(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。</p><p>(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。</p><p>(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。</p><p>(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。</p><p>(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。</p><p>(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。</p><p>(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。</p><p>(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。</p><p>6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。</p><p>7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。</p><p>8.酸根离子分为三类：</p><p>(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。</p><p>(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。</p><p>(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。</p><p>9.阳离子分类：</p><p>(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。</p><p>(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ 较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。</p><p>10.温度不同产物不同的化学方程式：</p><p>4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2</p><p>11.量不同产物不同的化学方程式：</p><p>CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O</p><p>Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑</p><p>NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O</p><p>Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O</p><p>2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2</p><p>12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：</p><p>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑</p><p>Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O</p><p>Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O</p><p>NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑</p><p>13.相互转化的化学方程式</p><p>氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3</p><p>氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2</p><p>酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3</p><p>酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O</p><p>2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O</p><p>14.酸碱性强弱区别的化学方程式</p><p>硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O</p><p>离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O</p><p>硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4</p><p>离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+</p><p>15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸</p><p>16.Fe2+的检验：</p><p>①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。</p><p>②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。</p><p>17.Fe3+的检验：</p><p>①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。</p><p>②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。</p><p>18.指示剂颜色变化：</p><p>①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。</p><p>②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。</p><p>③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。</p><p>19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。</p><p>20.与Fe3+不能共存的离子有：</p><p>①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。</p><p>④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。</p><p>21.与Al3+不能共存的离子有：</p><p>①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2-、AlO2- 。</p><p>22.与H+不能共存的离子有：</p><p>①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。</p><p>②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、。</p><p>③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4-、C2O42- )。</p><p>23.与OH-不能共存的离子有：</p><p>①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。</p><p>②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。</p><p>③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。</p><p>24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。</p><p>25.原子的最外层只有1个电子的元素有：</p><p>(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。</p><p>高一化学第三章金属及其化合物复习要点就是这些，更多内容请关注优学化学网!</p>
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