高一化学第一册第二章钠知识点
<p>钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表。以下是第二章钠知识点，请大家掌握。</p><p>物理性质</p><p>钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。</p><p>已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。</p><p>化学性质</p><p>钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。</p><p>4Na + O2= 2Na2O (常温)</p><p>2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)</p><p>2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na+H2O==高温==Na2O+H2</p><p>2Na+2ROH=2RONa+H2 (ROH表示低元醇)</p><p>2Na + 2NH3(L)= 2NaNH2+ H2(此反应中2NH3(L)表示液氨)</p><p>钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.202370</p><p>高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。</p><p>第二章钠知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注优学化学网。</p>
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