高一化学熔沸点大小比较规律总结
<p>高一化学熔沸点大小比较是常考的考点，以下是熔沸点大小比较规律，请大家参考。</p><p>一、从晶体类型看</p><p>1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。</p><p>2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI</p><p>3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2键能XCI2YCI2 4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钾铯 如铝钠 5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2</p><p>如：烃卤代烃(氯代烃溴代烃碘代烃)羧酸(含有氢键)</p><p>6)存在氢键的一般熔沸点高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。</p><p>二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如I2 HCI</p><p>三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。</p><p>熔沸点大小比较规律的内容就是这些，优学化学网预祝大家新学期取得更好的成绩。</p>
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