高一化学第三章金属及其化合物知识点小结
<p>为了使同学们更系统的学习化学，整理了第三章金属及其化合物知识点，请大家参考。</p><p>(一)金属活动性NaAlFe。</p><p>(二)金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。</p><p>(三)A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 (四)Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体</p><p>水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)</p><p>热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应 CO32- + H+ = +H CO3- H CO3-+H+</p><p>= CO2+H2O</p><p>相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH</p><p>反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3-+OH- = H2O+CO32-</p><p>与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2 = H CO3- 不反应</p><p>与盐反应 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl Ca2++CO32 -= CaCO3 不反应</p><p>主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系</p><p>(五)合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。</p><p>合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。</p><p>以上是第三章金属及其化合物知识点的所有内容，优学化学网预祝大家在新的一年里可以取得更优异的成绩。</p>
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