最全高一化学知识点总结
<p>为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识，小编在这里整理了最全高一化学知识点总结，供大家参考学习，希望能对大家有帮助!</p><p>高一化学知识点总结</p><p>化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。</p><p>高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构 元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。</p><p>第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法</p><p>过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)</p><p>蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发</p><p>蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)</p><p>萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗</p><p>分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的</p><p>过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次</p><p>配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管</p><p>主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀</p><p>容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右</p><p>第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用</p><p>1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体</p><p>2 摩尔 物质的量的单位</p><p>3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下</p><p>4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×2023个</p><p>5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等</p><p>6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l</p><p>7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数</p><p>n1 N1 V1</p><p>n2 N2 V2</p><p>8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度</p><p>CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB</p><p>9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n</p><p>10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n</p><p>11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n</p><p>12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 2023×ρ×ω</p><p>M</p><p>13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)</p><p>以物质的量为中心</p><p>第二章 化学物质及变化-1-物质的分类</p><p>1 元素分类： 金属和非金属元素</p><p>2 化合物分类： 有机物(含C)和无机物</p><p>氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)</p><p>碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、</p><p>两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO</p><p>不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)</p><p>分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一</p><p>胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一</p><p>浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一</p><p>化学反应的分类 四大基本反应类型</p><p>化合：2SO2+ O2 2SO3</p><p>分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O</p><p>置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2</p><p>复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O</p><p>是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO</p><p>非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3</p><p>是否有元素电子得失或偏移(有升降价)</p><p>化学必修二知识点总结</p><p>第一章 物质结构 元素周期律</p><p>周期 同一横行</p><p>周期序数=电子层数</p><p>类别 周期序数 起止元素</p><p>包括元素种数 核外电子层数</p><p>短周期 1 H—He 2 1</p><p>2 Li—Ne 8 2</p><p>3 Na—Ar 8 3</p><p>长周期 4 K—Kr 18 4</p><p>5 Rb—Xe 18 5</p><p>6 Cs—Rn 32 6</p><p>7不完全 Fr—112号(118) 26(32) 7</p><p>第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118</p><p>个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0</p><p>族 主族元素的族序数</p><p>=元素原子的最外层电子数</p><p>(或：主族序数=最外层电子数)</p><p>18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗</p><p>主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成</p><p>副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素</p><p>Ⅷ族 1个有3个纵行</p><p>零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼</p><p>碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)</p><p>结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，</p><p>物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高</p><p>熔沸点 逐渐降低 (反常)</p><p>化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，</p><p>失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼</p><p>卤素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)</p><p>结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，</p><p>物理性质 密度 逐渐增大</p><p>熔沸点 逐渐升高 (正常)</p><p>颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态</p><p>溶解性 逐渐减小</p><p>第二章 化学能与电能</p><p>(1) 负极 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)</p><p>Zn+2H+=Zn2++H2↑</p><p>正极 2H++2e-=H2↑(还原反应)</p><p>电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn</p><p>(2) 原电池：能把化学能转变成电能的装置</p><p>(3) 组成原电池的条件</p><p>①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼的作负极失电子</p><p>②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路</p><p>二次电池：可充电的电池</p><p>二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源</p><p>常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)</p><p>(4)电极名称及发生的反应：</p><p>负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，</p><p>电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子</p><p>负极现象：负极溶解，负极质量减少。</p><p>正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，</p><p>电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质</p><p>第三章 有机化合物</p><p>第一节 最简单的有机化合物 甲烷</p><p>氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)</p><p>取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl</p><p>烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻</p><p>碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸</p><p>同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物</p><p>同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构</p><p>同素异形体：同种元素形成不同的单质</p><p>同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子</p><p>第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料</p><p>乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)</p><p>氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O</p><p>加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)</p><p>加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染)</p><p>石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，</p><p>乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志</p><p>苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂</p><p>苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键</p><p>氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O</p><p>取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br</p>
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