高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式
<p>高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学知识点寒假复习：主要知识及化学方程式，供参考!</p><p>一、 研究物质性质的方法和程序</p><p>1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法</p><p>2. 基本程序：</p><p>第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.</p><p>二、 钠及其化合物的性质：</p><p>1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O</p><p>2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2</p><p>3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.</p><p>4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2</p><p>5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2</p><p>7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O</p><p>8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3</p><p>三、 氯及其化合物的性质</p><p>1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O</p><p>2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3</p><p>3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl</p><p>5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO</p><p>6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO</p><p>四、 以物质的量为中心的物理量关系</p><p>1. 物质的量n(mol)= N/N(A)</p><p>2. 物质的量n(mol)= m/M</p><p>3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)</p><p>4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV</p><p>五、 胶体：</p><p>1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.</p><p>2. 胶体性质：</p><p>① 丁达尔现象</p><p>② 聚沉</p><p>③ 电泳</p><p>④ 布朗运动</p><p>3. 胶体提纯：渗析</p><p>六、 电解质和非电解质</p><p>1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.</p><p>2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.</p><p>3. 离子方程式的书写：</p><p>① 写：写出化学方程式</p><p>② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.</p><p>下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.</p><p>③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.</p><p>④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.</p><p>4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：</p><p>① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等</p><p>② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.</p><p>③ 生成难电离的物质(弱电解质)</p><p>④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等</p><p>七、 氧化还原反应</p><p>1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物</p><p>2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物</p><p>3. 氧化性：氧化剂氧化产物</p><p>还原性：还原剂还原产物</p><p>八、 铁及其化合物性质</p><p>1. Fe2+及Fe3+离子的检验：</p><p>① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)</p><p>a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.</p><p>b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.</p><p>② Fe3+的检验：(黄色溶液)</p><p>a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.</p><p>b) 加KSCN溶液,溶液显红色.</p><p>2. 主要反应的化学方程式：</p><p>① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2</p><p>② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu</p><p>③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3</p><p>④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3</p><p>⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2</p><p>⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2</p><p>⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2</p><p>⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2</p><p>九、 氮及其化合物的性质</p><p>1. 雷雨发庄稼涉及反应原理：</p><p>① N2+O2放电===2NO</p><p>② 2NO+O2=2NO2</p><p>③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO</p><p>2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3</p><p>3. 氨的实验室制法：</p><p>① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O</p><p>② 装置：与制O2相同</p><p>③ 收集方法：向下排空气法</p><p>④ 检验方法：</p><p>a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.</p><p>b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl</p><p>⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.</p><p>4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-</p><p>5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)</p><p>6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3+H2O+CO2</p><p>7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O</p><p>8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O</p><p>9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O</p><p>10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3+HCl</p><p>十、 硫及其化合物的性质</p><p>1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS</p><p>2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S</p><p>3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2+2H2O</p><p>4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O</p><p>5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2+2H2O</p><p>6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3</p><p>7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl</p><p>8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O</p><p>9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O</p><p>10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O</p><p>十一、 镁及其化合物的性质</p><p>1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO</p><p>2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2</p><p>3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C</p><p>4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2</p><p>5. 海水中提取镁涉及反应：</p><p>① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2</p><p>② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2</p><p>③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O</p><p>④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2</p><p>十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：</p><p>1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-</p><p>2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.</p><p>十三、 常见物质俗名</p><p>①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O</p><p>十四、 铝及其化合物的性质</p><p>1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2</p><p>2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2</p><p>3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3</p><p>4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O</p><p>5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na</p><p>6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O</p><p>7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na</p><p>8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+</p><p>十五、 硅及及其化合物性质</p><p>1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2</p><p>2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2</p><p>3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O</p><p>4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O</p><p>5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2</p><p>高一化学知识点寒假复习就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目!</p>
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