高一化学重要知识点寒假复习2023
<p>高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种，知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多，下面是整理的高一化学重要知识点寒假复习2023，供参考!</p><p>第一章 物质结构 元素周期律</p><p>1、Li与O2反应(点燃) P6</p><p>Na与O2反应(点燃) P6</p><p>Na与H2O反应： P6</p><p>K与H2O反应： P6</p><p>2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、</p><p>、 P8</p><p>3、卤素单质间的置换反应：</p><p>(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：</p><p>①</p><p>② P9</p><p>(2)溴水与碘化钠溶液反应： P9</p><p>4、Mg与H2O反应： P14</p><p>5、Na与Cl2、反应(点燃)： P19</p><p>6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20</p><p>用电子式表示氯分子的形成过程： P20</p><p>用电子式表示氯化氢的形成过程： P20</p><p>用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O</p><p>CO2 CH4 P21</p><p>第二章 化学反应与能量</p><p>1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P30</p><p>2、原电池原理</p><p>典型的原电池(Zn-Cu原电池)</p><p>负极(锌)： (氧化反应)</p><p>正极(铜)： (还原反应)</p><p>电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.</p><p>总反应离子方程式： P36</p><p>3、H2O2在催化剂作用下受热分 P42</p><p>4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45</p><p>5、高炉炼铁：</p><p>P45</p><p>第三章 有机化合物</p><p>1、甲烷的主要化学性质</p><p>(1)氧化反应(与O2的反应)： P53</p><p>(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)：P54</p><p>①</p><p>②</p><p>③</p><p>④</p><p>2、乙烯的主要化学性质</p><p>(1) 氧化反应(与O2的反应)： P60</p><p>(2) 加成反应((与Br2的反应): P60</p><p>(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60</p><p>①</p><p>②</p><p>③</p><p>(4)聚合反应：P60</p><p>(乙烯制聚乙烯) ①</p><p>(氯乙烯制聚氯乙烯)②</p><p>3、苯的主要化学性质: P62</p><p>(1)氧化反应(与O2的反应)：</p><p>(2)取代反应</p><p>① 与Br2的反应 ：</p><p>② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯.反应方程式：</p><p>(3)加成反应</p><p>用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：</p><p>4、乙醇的重要化学性质</p><p>(1)乙醇与金属钠的反应： P67</p><p>(2)乙醇的氧化反应</p><p>①乙醇的燃烧 P67</p><p>②乙醇的催化氧化反应 P68</p><p>③乙醇在常温下的氧化反应</p><p>CH3CH2OH CH3COOH</p><p>5、乙酸的重要化学性质</p><p>(1) 乙酸的酸性</p><p>①乙酸能使紫色石蕊试液变红</p><p>②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体</p><p>利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：</p><p>P68</p><p>乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：</p><p>P68</p><p>上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.</p><p>(2) 乙酸的酯化反应</p><p>①反应原理(与乙醇的反应)： P69</p><p>乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.</p><p>6、①蔗糖水解反应： P73</p><p>②淀粉(纤维素)水解反应： P73</p><p>③油脂的重要化学性质水解反应 P73</p><p>a)油脂在酸性条件下的水解</p><p>油脂+H2O 甘油+</p><p>b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)</p><p>油脂+H2O 甘油+</p><p>蛋白质+H2O 各种</p><p>第四章 化学与可持续发展</p><p>1、2HgO受热分 P80-P81</p><p>Ag2O受热分</p><p>2、CO还原Fe2O3</p><p>①C 还原ZnO</p><p>②C 还原MgO</p><p>③O2还原Cu2S</p><p>④Al 还原Fe2O3(铝热反应)</p><p>⑤Fe还原CuSO4：</p><p>3、电解NaCl：</p><p>①电解NaOH： ②电解MgCl2</p><p>③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87</p><p>参考答案</p><p>第一章 物质结构 元素周期律</p><p>1、4Li + O2 2Li2 O</p><p>2Na+O2 Na2O2</p><p>2Na+2H2O===2NaOH+H2</p><p>2K+2H2O===2KOH+H2</p><p>2、卤素单质与氢气反应</p><p>F2 + H2 === 2HF</p><p>Cl2 + H2 === 2HCl</p><p>Br2 + H2 === 2Br</p><p>I2 + H2 === 2HI</p><p>3、卤素单质间的置换反应：</p><p>(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2)：</p><p>①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl</p><p>②Cl2+2KI=I2+2KCl</p><p>(2)Br2可以从碘化物中置换出I2：</p><p>Br2+2KI=I2+2KBr</p><p>4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2</p><p>2Al+6HCl===2AlCl3+3H2</p><p>Mg+2 HCl === MgCl2+ H2</p><p>5、</p><p>氯化钠的形成过程：略`</p><p>氯分子的形成过程：</p><p>氯化氢的形成过程：</p><p>用电子式表示下列分子：略</p><p>第二章 化学反应与能量</p><p>1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O</p><p>NaOH+HCl==NaCl+H2O</p><p>2、原电池原理</p><p>(1)概念：原电池是把化学能转变成电能的装置</p><p>(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)</p><p>负极(锌)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)</p><p>正极(铜)：2H++2e-=H2 (还原反应)</p><p>电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.</p><p>总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2</p><p>3、2H2O2= 2H2O+O2</p><p>4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3</p><p>5、2C + O2 = 2CO</p><p>Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2</p><p>第三章 有机化合物</p><p>1、甲烷的主要化学性质</p><p>(1)氧化反应</p><p>CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)</p><p>(2)取代反应</p><p>2、乙烯的主要化学性质</p><p>(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O</p><p>(2)加成反应</p><p>乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.</p><p>CH2=CH2 + H2 CH3CH3</p><p>CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)</p><p>CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)</p><p>(3)聚合反应：</p><p>3、苯的主要化学性质</p><p>(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O</p><p>(2) 取代反应</p><p>① + Br2 + HBr</p><p>② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯.</p><p>+ HONO2 + H2O</p><p>(3) 加成反应</p><p>用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.</p><p>+ 3H2</p><p>4、乙醇的重要化学性质</p><p>(1) 乙醇与金属钠的反应</p><p>2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2</p><p>(2) 乙醇的氧化反应</p><p>①乙醇的燃烧</p><p>CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O</p><p>②乙醇的催化氧化反应</p><p>2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O</p><p>乙醛</p><p>③乙醇在常温下的氧化反应</p><p>CH3CH2OH CH3COOH</p><p>5、乙酸的重要化学性质</p><p>(3) 乙酸的酸性</p><p>①乙酸能使紫色石蕊试液变红</p><p>②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体</p><p>利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：</p><p>2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2</p><p>乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：</p><p>2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2</p><p>上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.</p><p>(4) 乙酸的酯化反应</p><p>①反应原理</p><p>乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.</p><p>6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6</p><p>油脂的重要化学性质水解反应</p><p>(1) 油脂在酸性条件下的水解</p><p>油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸</p><p>(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)</p><p>油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸</p><p>蛋白质+H2O 各种氨基酸</p><p>第四章 化学与可持续发展</p><p>略</p><p>高一化学重要知识点寒假复习2023就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目!</p>
页:
[1]