14年高一化学必修一知识点差量法原理
<p>大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的14年高一化学必修一知识点，希望对大家有帮助。</p><p>一、固体差量</p><p>[例1]在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?</p><p>[分析]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu</p><p>从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g</p><p>根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.</p><p>[解]设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg</p><p>Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差</p><p>56 64 64-56</p><p>x y 1.16-1.12</p><p>则： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)</p><p>答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.</p><p>例2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。</p><p>解：设参加反应的铁的质量为x。</p><p>Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 棒的质量增加(差量)</p><p>56 64 64-56=8</p><p>x 100.8克-100克=0.8克</p><p>答：有5.6克铁参加了反应。</p><p>例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为： 。</p><p>解：设NaHCO3的质量为x</p><p>2NaHCO3====Na2CO3+H2+CO2 △m</p><p>168g 106g 168g-106g=62g</p><p>x (a-b)g</p><p>解得x=</p><p>得NaHCO3的质量分数为</p><p>例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )</p><p>A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%</p><p>解： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3</p><p>即：NaClAgCl, NaBrAgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x</p><p>Na Ag △m</p><p>23g 108g 08g-23g=85g</p><p>x 33.14g-16.14g=17g</p><p>解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%</p><p>要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是优学化学网为大家总结的14年高一化学必修一知识点，希望大家喜欢。</p>
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