高一下学期化学单元测试题：必修2
<p>尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，优学化学网为大家提供了高一下学期化学单元测试题，欢迎大家阅读。</p><p>一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）</p><p>1.据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则20237Ir中的中子数和质子数之差为( )</p><p>A.115 B.38 C. 269 D.154</p><p>2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )</p><p>A. 1对 B.2对 C. 3对 D. 4对</p><p>3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )</p><p>A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5</p><p>4.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )</p><p>A.CO2 H2O C.N2O D.CH4</p><p>5.下列电子式，正确的是( )</p><p align="center"></p><p>7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是( )</p><p>(A)P (B)Mg (C)Cl (D)Si</p><p>8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )</p><p>A.单质熔、沸点逐渐降低 B.气态氢化物稳定性逐渐增强</p><p>C.卤素离子的还原性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强</p><p>9.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( )</p><p>A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水</p><p>C.其氢氧化物的碱性比NaOH强 D.碳酸盐难溶于水</p><p>10.无机化学命名委员会在2023年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )</p><p>A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3</p><p>B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反</p><p>C.第11列中肯定没有非金属元素</p><p>D.在18列元素中，第3列的元素种类最多</p><p>二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）</p><p>11.下列化合物的电子式书写正确的是( )</p><p align="center"></p><p>，下列说法正确的是( )</p><p>(A)</p><p align="center"></p><p>和金刚石都是碳的单质</p><p>(C)</p><p align="center"></p><p>中含共价键</p><p>16.下列说法中不正确的是( )</p><p>A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键</p><p>C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物</p><p>17.下列各组大小顺序不正确的是 ( )</p><p>A.粒子半径：S2- >Cl->Na+ >Mg2+ B.热稳定性：SiH4< PH4< H2S< HCl</p><p>C.熔点：SiO2 >NaCl >干冰 >碘 D.还原性：HF< HCl< HBr< HI</p><p>18.已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是</p><p>HZO4>H2YO4>H3YO4 ，下列判断正确的是 ( )</p><p>A.3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强</p><p>B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱</p><p>C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强</p><p>D.原子半径按X、Y、Z的顺序减小</p><p>19.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( )</p><p>A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水</p><p>C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱</p><p>20.第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 ( )</p><p>A.第七周期排满时有32种元素</p><p>B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应</p><p>C.第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素</p><p>D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质</p><p>三、填空题（共28分）</p><p>1.(8分)写出下列微粒的符号及结构示意图</p><p>①原子核内有10个质子的原子________</p><p>②核外有10个电子的二价阳离子________</p><p>③核外有18个电子的一价阴离子________</p><p>④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________</p><p>2.(10分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成</p><p align="center"></p><p>两种离子化合物。填写下列空白：</p><p>(1)写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。</p><p>(2)写出</p><p align="center"></p><p>化合物的形成过程_______________________________________</p><p>四、推断题</p><p>1.(14分)有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2;元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：</p><p>(1)它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。</p><p>(2)A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。</p><p>(3)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应?若能反应写出反应方程式。</p><p>2.(18分)已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个.D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：</p><p>(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置.</p><p>(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合?形成什么型的化合物?分别写出它们的电子式.</p><p>相信大家在阅读了高一下学期化学单元测试题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。</p>
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