2023高一化学硫酸知识点讲解
<p>编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了2023高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。</p><p>硫酸</p><p>①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热</p><p>②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态</p><p>物质</p><p>组成性质 浓硫酸 稀硫酸</p><p>电离情况</p><p>H2SO4==2H++SO42-</p><p>主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)</p><p>颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体</p><p>性质 四大特性 酸的通性</p><p>浓硫酸的三大特性</p><p>a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)</p><p>b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水</p><p>c、强氧化性：</p><p>ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化</p><p>ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O</p><p>ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O</p><p>ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2</p><p>d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl</p><p>三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸</p><p>③酸雨的形成与防治</p><p>pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而</p><p>形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产</p><p>生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。</p>
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