高一化学方程式分章总结
<p>这篇高一化学方程式分章总结是优学化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!</p><p>一、 研究物质性质的方法和程序</p><p>1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法</p><p>2. 基本程序：</p><p>第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。</p><p>二、 钠及其化合物的性质：</p><p>1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O</p><p>2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2</p><p>3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。</p><p>4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2</p><p>5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2</p><p>7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O</p><p>8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3</p><p>三、 氯及其化合物的性质</p><p>1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O</p><p>2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3</p><p>3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl</p><p>5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO</p><p>6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO</p><p>四、 以物质的量为中心的物理量关系</p><p>1. 物质的量n(mol)= N/N(A)</p><p>2. 物质的量n(mol)= m/M</p><p>3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)</p><p>4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV</p><p>五、 胶体：</p><p>1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。</p><p>2. 胶体性质：</p><p>① 丁达尔现象</p><p>② 聚沉</p><p>③ 电泳</p><p>④ 布朗运动</p><p>3. 胶体提纯：渗析</p>
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