高中化学难点知识点学离子方程式总结
<p>一、碱与酸酐的反应</p><p>多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。</p><p>1、CO2与NaO</p><p>少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O</p><p>过量CO2：CO2+OH-==HCO3-</p><p>此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。</p><p>类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。</p><p>二、氢氧化铝的两性</p><p>2、AlCl3与NaOH</p><p>少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3</p><p>过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O</p><p>3、NaAlO2与HCl</p><p>少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3</p><p>过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O</p><p>所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。</p><p>三、酸式盐与碱</p><p>4、NaHSO4和Ba(OH)2</p><p>溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4</p><p>SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4</p><p>5、NaHCO3和Ca(OH)2</p><p>石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O</p><p>石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O</p><p>6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2</p><p>石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O</p><p>7、Mg(HCO3)2和NaOH</p><p>NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2</p><p>NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O</p><p>方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。</p><p>四、复盐与碱</p><p>8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2</p><p>沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：</p><p>2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4</p><p>沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：</p><p>Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4+2H2O</p><p>KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反应</p><p>2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3+3BaSO4</p><p>方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。</p><p>五、氧化还原顺序问题</p><p>一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。</p><p>9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)</p><p>少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-</p><p>过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-</p><p>50%Br被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-</p><p>FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-</p><p>10、FeCl3和Zn</p><p>少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+</p><p>过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+</p><p>小结：</p><p>离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：</p><p>1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。</p><p>2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质</p><p>高中化学难点知识点：学离子方程式总结就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!</p>
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