高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律
<p>多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。</p><p>1.一色--溶液颜色</p><p>若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。</p><p>2.二性--溶液的酸，碱性</p><p>⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。</p><p>⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。</p><p>⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。</p><p>3.三特殊--三种特殊情况</p><p>⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：</p><p>AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-</p><p>⑵NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存</p><p>⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。</p><p>4.四反应--四种反应类型</p><p>指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。</p><p>⑴复分解反应</p><p>如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等</p><p>⑵氧化还原反应</p><p>如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等</p><p>⑶相互促进的水解反应</p><p>如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等</p><p>⑷络合反应</p><p>如Fe3+与SCN-等。</p><p>优学化学网的编辑为大家带来的高中化学重要知识点：判断溶液中离子能否大量共存的规律，希望能为大家提供帮助。</p>
页:
[1]