化学能与电能知识点高一化学
<p>化学能与电能知识点1、化学能转化为电能的方式：</p><p>电能</p><p>(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效</p><p>原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效</p><p>2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。</p><p>(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。</p><p>(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应</p><p>(4)电极名称及发生的反应：</p><p>负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，</p><p>电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子</p><p>负极现象：负极溶解，负极质量减少。</p><p>正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，</p><p>电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质</p><p>正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。</p><p>(5)原电池正负极的判断方法：</p><p>①依据原电池两极的材料：</p><p>较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);</p><p>较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。</p><p>②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。</p><p>③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。</p><p>④根据原电池中的反应类型：</p><p>负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。</p><p>正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。</p><p>(6)原电池电极反应的书写方法：</p><p>(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：</p><p>①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。</p><p>③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。</p><p>(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。</p><p>(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。</p>
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