化学高一电解质和非电解质知识点
<p>电解质和非电解质知识点1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。</p><p>2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。</p><p>3. 离子方程式的书写：</p><p>① 写：写出化学方程式</p><p>② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。</p><p>下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。</p><p>③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。</p><p>④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。</p><p>4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：</p><p>① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等</p><p>② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。</p><p>③ 生成难电离的物质(弱电解质)</p><p>④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等</p>
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