高一化学物质的分类知识点
<p>1 元素分类： 金属和非金属元素</p><p>2 化合物分类： 有机物(含C)和无机物</p><p>氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)</p><p>碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、</p><p>两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO</p><p>不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)</p><p>分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一</p><p>胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一</p><p>物质的分类知识点浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一</p><p>化学反应的分类 四大基本反应类型</p><p>化合：2SO2+ O2 2SO3</p><p>分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O</p><p>置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2</p><p>复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O</p><p>是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO</p><p>非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3</p><p>是否有元素电子得失或偏移(有升降价)</p><p>氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O</p><p>热量的放出或吸收</p><p>放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4</p><p>吸热反应：C+CO2 2CO</p>
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