强化归纳总结高一化学硫酸知识点
<p>硫酸的工业制法――接触法</p><p>一、方法和原料</p><p>方法：接触法</p><p>原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸</p><p>二、反应原理和生产过程</p><p>步骤 主要反应 主要设备</p><p>点燃</p><p>二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉</p><p>二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室</p><p>三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔</p><p>思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)</p><p>2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)</p><p>硫酸 硫酸盐</p><p>一、浓硫酸的物理性质</p><p>98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶</p><p>二、浓硫酸的特性</p><p>脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性</p><p>2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)</p><p>H2SO4(浓)+C=CO2+H2O+2SO2(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)</p><p>注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存</p><p>四、 硫酸盐</p><p>1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)</p><p>2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )</p><p>3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。</p><p>4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾</p><p>五、硫酸根离子的检验</p><p>先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。</p><p>第六节 氧族元素</p><p>一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)</p><p>二、原子结构特点</p><p>相同点：最外层都有6个电子;</p><p>不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同</p><p>三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)</p><p>1、 从OPo单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大</p><p>2、 从OPo金属性渐强，非金属性渐弱。</p><p>3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2OH2Se的稳定性渐弱</p><p>4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。</p><p>硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白</p>
页:
[1]