高一化学学习高一化学氧化还原反应二
<p>为了帮助学生们更好地学习高中化学，优学化学网精心为大家搜集整理了高一化学学习：高一化学氧化还原反应二，希望对大家的化学学习有所帮助!</p><p>高一化学学习：高一化学氧化还原反应二</p><p>保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)</p><p>地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe</p><p>地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)</p><p>金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性</p><p>能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3</p><p>弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS</p><p>弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S</p><p>两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)</p><p>钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)</p><p>酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐</p><p>2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸</p><p>浓硫酸的特性 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S</p><p>2、脱水性使有机物脱水炭化</p><p>3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应</p><p>硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)</p><p>次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)</p><p>硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)</p><p>漂白 氧化型(永久) 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3</p><p>加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)</p><p>吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体</p><p>水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO</p><p>离子： H+、Cl-、ClO-</p><p>氨水主要成分</p><p>分子：NH3 H2O NH3H2O</p><p>离子：NH4+ OHˉ</p><p>氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物</p><p>氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构</p><p>气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1：700) HCl (1:500)</p><p>只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl</p><p>只能用排气法收集 NO N2 CO</p><p>钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上密度小于水;②水蒸气放热;③熔化成一个小球溶点低;④在水面上游动生成气体;咝咝发出响声反应剧烈;⑤变色生成碱</p><p>俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2</p><p>用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸</p><p>明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白</p><p>自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)</p><p>经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学氧化还原反应二的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!</p>
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