高一化学知识点离子方程式总结
<p>在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。</p><p>一、碱与酸酐的反应</p><p>多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。</p><p>1、CO2与NaO</p><p>少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O</p><p>过量CO2：CO2+OH-==HCO3-</p><p>此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。</p><p>类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。</p><p>二、氢氧化铝的两性</p><p>2、AlCl3与NaOH</p><p>少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3</p><p>过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O</p><p>3、NaAlO2与HCl</p><p>少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3</p><p>过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O</p><p>所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。</p><p>三、酸式盐与碱</p><p>4、NaHSO4和Ba(OH)2</p><p>溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4</p><p>SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4</p><p>5、NaHCO3和Ca(OH)2</p><p>石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O</p><p>石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O</p><p>6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2</p><p>石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O</p><p>7、Mg(HCO3)2和NaOH</p><p>NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2</p><p>NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O</p><p>方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。</p><p>总结：
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