化学高一级必修一第四章同步练习富集在海水中的元素——氯
<p>化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，小编准备了化学高一级必修一第四章同步练习，希望你喜欢。</p><p>一、氯气</p><p>1.海水中含量最多的离子是</p><p>A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子</p><p>2.可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的</p><p>① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒</p><p>A.①② B.③④ C.①③④ D.①④</p><p>3.关于氯气的叙述中，下列正确的是</p><p>A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体</p><p>B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在</p><p>C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气</p><p>D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物</p><p>4.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是</p><p>A.金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧</p><p>C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧</p><p>5.制取氯水最好的方法是</p><p>6.下列物质中，不能使有色布条褪色的是</p><p>A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液</p><p>7.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是</p><p>A.燃烧一定是氧化还原反应</p><p>C.燃烧一定是化学反应 B.燃烧一定发光放热 D.燃烧一定有氧气参与</p><p>D.CuCl2 8.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2</p><p>9.从2023年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是</p><p>A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒</p><p>C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒</p><p>D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低</p><p>10.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是</p><p>A. 碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱</p><p>11.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是</p><p>A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长</p><p>C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解</p><p>12.制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A.1：1 B.1：2 C. 2：1 D. 3：2</p><p>13.在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ;(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ;(4)能使红纸褪色的是 ;(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ;</p><p>(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ;</p><p>14.漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ;② 。</p><p>15.① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：</p><p>(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。</p><p>(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。</p><p>(3)写出③中反应的化学方程式 。</p><p>(4)写出④中反应的化学方程式 。</p><p>二、氯离子检验 卤素</p><p>1在水溶液中能电离出大量氯离子的有</p><p>A.KClO3 B.KClO C.AgCl D.KCl</p><p>2.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是</p><p>A.稀盐酸 B.KCl溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液</p><p>3.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是</p><p>A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳</p><p>4.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )</p><p>A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条</p><p>C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸</p><p>5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是</p><p>A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液</p><p>6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象</p><p>和结论一致且正确的是</p><p>A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在</p><p>B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在</p><p>C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在</p><p>D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在</p><p>7.下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯</p><p>8.在含有Ba2?离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是</p><p>A.AlO2? B.CO32? C.Cl? D.SO42?</p><p>-9.下列离子方程式中，正确的是</p><p>A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl?</p><p>B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH?+ClO?+H2O</p><p>C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH?=AlO2?+H2</p><p>D.金属铝溶于盐酸中： Al+2H +=Al3++H2</p><p>10.(选做)溴(Br)与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比</p><p>Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是</p><p>A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验</p><p>11.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口</p><p>瓶，可观察到的现象是_______ ________________。</p><p>(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，</p><p>可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程</p><p>式表示)_________________________________。</p><p>根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得</p><p>漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空</p><p>气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。</p><p>A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO</p><p>(3)据北方网报道，2023年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继</p><p>发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。</p><p>A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3</p><p>12.(10分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将</p><p>它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。</p><p>(1)写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。</p><p>(2)这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______(用溶质的化学式表示)。</p><p>13.某盐酸 r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10% 。计算 ：</p><p>①该盐酸物质的量浓度为多少? ②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少?若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少?</p><p>化学高一级必修一第四章同步练习就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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