高一化学第四章非金属及其化合物同步练习题（带答案）
<p>同学们在高一化学中重要知识点是非金属，以下是第四章非金属及其化合物同步练习题，请大家认真练习。</p><p>1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()</p><p>A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料</p><p>B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在</p><p>C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸</p><p>D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸</p><p>2.下列离子方程式不正确的是()</p><p>A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O</p><p>B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O</p><p>C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-===CO2-3+H2O</p><p>D.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2</p><p>3.下列有关氯气的说法正确的是()</p><p>A.氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水</p><p>B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色</p><p>C.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味</p><p>D.氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌</p><p>4.甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为()</p><p>A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-</p><p>C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-</p><p>5.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()</p><p>A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3与HNO3</p><p>C.CuO与HNO3 D.CaCO3与HNO3</p><p>6.某同学认为全运会金牌璇宝为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是()</p><p>A.盐酸 B.CuSO4溶液</p><p>C.硝酸 D.硫酸</p><p>7.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()</p><p>A.23 B.12</p><p>C.13 D.14</p><p>8.已知反应①2BrO-3+Cl2===Br2+2ClO-3</p><p>②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl</p><p>③ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()</p><p>A.ClO-3BrO-3Cl2</p><p>B.BrO-3ClO-3IO-3</p><p>C.BrO-3ClO-3IO-3</p><p>D.Cl2BrO-3ClO-3IO-3</p><p>9.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。</p><p>(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有____________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为__________________________________________________;</p><p>(2)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列________自救方法(选填序号)。</p><p>A.用湿润的毛巾捂住鼻口跑向低处</p><p>B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处</p><p>C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处</p><p>D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处</p><p>(3)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>10.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：</p><p>试回答：</p><p>(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________，D中________________________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?____________，理由是________________________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>11.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。</p><p>试回答：</p><p>(1)C、D两个装置的作用是：C______________________，D______________________。</p><p>(2)F中的现象为____________________，生成物是________。</p><p>(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式：</p><p>A：________________________________________________________________________;</p><p>E：________________________________________________________________________;</p><p>G：________________________________________________________________________。</p><p>12.今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为________ mL。为了证明反应后气体剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：</p><p>(1)剩余________ mL气体，证明有________剩余，理由是______________________</p><p>________________________________________________________________________</p><p>________________________________________________________________________</p><p>________________________________________________________________________。</p><p>(2)溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是_____________________</p><p>________________________________________________________________________</p><p>_______________________________________________________________________。</p><p>参考答案</p><p>1.D</p><p>2.C [向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应是：CO2+OH-===HCO-3。]</p><p>3.B </p><p>4.B [熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2I2，而对应阴离子的还原性为I-Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-(若为I-，则发生反应2I-+Cl2===2Cl-+I2)。]</p><p>5.A </p><p>6.C</p><p>7.B </p><p>8.C [根据氧化还原反应中氧化性强弱判断方法可知①中氧化性：BrO-3反应②中氧化性：Cl2反应③中氧化性：ClO-3Cl2。]</p><p>9.(1)强氧化 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO (2)B (3)NaClO更稳定，易于储存和运输</p><p>解析 Cl2与水反应生成的HClO是一种强氧化性酸，可用于杀菌、消毒;HClO不稳定，在高温和阳光的照射下，HClO的分解速率会加快。</p><p>10.(1)Zn+2H2SO4(浓)=====△ZnSO4+SO2+2H2O</p><p>(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气</p><p>(3)检查装置气密性</p><p>(4)浓硫酸 吸收水蒸气</p><p>(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中H2的检验</p><p>解析 解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把每步操作答好。为确定SO2产生，可在A中加入品红试液，后利用酸性KMnO4溶液将其除去;为确定H2产生，需用H2还原CuO，检验生成物H2O，但必须先用B干燥气体，这样整体思路就清晰了。</p><p>11.(1)除去Cl2中的HCl杂质 干燥Cl2</p><p>(2)充满棕色的烟 FeCl3</p><p>(3)MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2+2H2O</p><p>3Cl2+2Fe△,2FeCl3</p><p>Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O</p><p>解析 利用MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2+2H2O制备Cl2，由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓H2SO4，所得纯净Cl2再与Fe反应：2Fe+3Cl2△,2FeCl3，产生FeCl3棕色的烟，多余的Cl2有毒须用碱液吸收。</p><p>12.100 (1)10 H2 H2难溶于水，氯气能溶于水，若是氯气剩余则气体的体积小于10 mL (2)漂白 Cl2 过量的氯气部分溶于水，产生次氯酸，具有漂白性</p><p>第四章非金属及其化合物同步练习题的全部内容就是这些，希望对提高大家成绩有帮助。</p>
页:
[1]