2023年高一化学气体摩尔体积同步练习
<p>在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了2023年高一化学气体摩尔体积同步练习，希望对大家的学习有所帮助!</p><p>A组——知能训练</p><p>1.下列叙述中，正确的是()</p><p>A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g</p><p>B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol</p><p>C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大</p><p>D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定</p><p>解析： 气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 gmol-1，即Mr(混)=24，故该项错误。</p><p>答案： B</p><p>2.(202311大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)()</p><p>A.在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA</p><p>B.在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA</p><p>C.32 g氧气所 含电子数目为16NA</p><p>D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA</p><p>解析： 常温常压下，Vm22.4 Lmol-1，故A对;氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对;n(O2)=32 g32 gmol-1=1 mol,1个O2分子中含有2×8=16个电子，故C对;M(CO)=28 gmol-1，M(CO2)=44 gmol-1，二者混合气体M∈(28 gmol-1,44 gmol-1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。[来源:Z_xx_k.Com]</p><p>答案： D</p><p>3.(2023芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()</p><p>解析： 设气体的质量均为4 g，则n(H2)=4 g2 gmol-1=2 mol，n(He)=4 g4 gmol-1=1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。</p><p>答案： A</p><p>4.下列说法正确的是()</p><p>A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积</p><p>B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子</p><p>C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L</p><p>D.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况</p><p>解析： 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误;由阿伏加德罗定律知，B项正确;由于水在标准状况下不是气体，故C项错误;1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。</p><p>答案： B</p><p>5.下列说法正确的是()</p><p>①标准状况下，6.02×2023个分子所占的体积约是22.4 L</p><p>②0.5 mol H2所占体积为11.2 L</p><p>③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4 L</p><p>④标准状况下，28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L</p><p>⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1</p><p>⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同</p><p>A. ①③⑤ B.④⑥</p><p>C.③④⑥ D.①④⑥</p><p>解析： ①有6.02×2023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气 体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol-1，故⑤错。</p><p>答案： B</p><p>6.如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。</p><p>解析： a g气体的物质的量：bNAmol，该气体的摩尔质量：a÷bNA=aNAbg/mol，c g气体的物质的量：c÷aNAb=cbaNAmol，c g气体在标准状况下的体积：cbaNA×22.4=22.4bcaNAL。</p><p>答案： 22.4bcaNA L</p><p>7.(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。</p><p>(2)在标准状况下，空气中N2和 O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。</p><p>解析： 空气的密度为</p><p>28 gmol-1×4 mol+32 gmol-1×1 mol22.4 Lmol-1×4 mol+1 mol=1.29 gL-1</p><p>M=1.29 gL-1×22.4 Lmol-1=29 gmol-1，则空气的平均相对分子质量为29。</p><p>答案： (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3</p><p>(2)4∶1 1.29 gL-1 29</p><p>B组——拔高训练</p><p>8.(202311武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()</p><p>A.XY3 B .XY</p><p>C.X3Y D.X2Y3</p><p>解析： 根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)+3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。</p><p>答案： A</p><p>9.在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。</p><p>(1)CO的质量为________g。</p><p>(2)CO的体积为________L。</p><p>(3)混合气体的平均摩尔质量为________gmol-1。</p><p>(4)混合气体的密度为________gL-1。</p><p>解析： n(混)=8.96 L22.4 Lmol-1=0.4 mol</p><p>设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y</p><p>x+y=0.4 mol28 gmol-1x+44 gmol-1y=14.4 g</p><p>解得：x=0.2 mol，y=0.2 mol</p><p>(1)m(CO)=0.2 mol×28 gmol-1=5.6 g</p><p>(2)V(CO)=0.2 mol×22.4 Lmol-1=4.48 L</p><p>(3)M(混)=14.4 g0.4 mol=36 gmol-1</p><p>(4)ρ(混)=14.4 g8.96 L=1.6 gL-1</p><p>答案： (1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6</p>
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