高考化学必备知识点2023
<p>世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是优学化学网为大家整理的高考化学必备知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>1)表现性质规律：</p><p>同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。</p><p>例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。</p><p>(2)性质强弱规律：</p><p>氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。</p><p>例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。</p><p>(3)反应先后规律：</p><p>在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量</p><p>Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。</p><p>强电解质与弱电解质的区别</p><p>电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。</p><p>强电解质弱电解质概念</p><p>在水溶液中完全电离成离子的电解质</p><p>在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质</p><p>主要包含的化合物种类</p><p>强酸、强碱、大多数盐</p><p>弱酸、弱碱、水</p><p>电离过程</p><p>不可逆，不存在电离平衡</p><p>可逆的，存在电离平衡</p><p>盐类水解的应用规律</p><p>盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。</p><p>其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。</p><p>哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?</p><p>1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。</p><p>2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。</p><p>如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：</p><p>C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)</p><p>或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)</p><p>3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解</p><p>如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。</p><p>4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制 取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。</p><p>5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解</p><p>如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑</p><p>6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>;7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。</p><p>7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl</p><p>8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：</p><p>(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;</p><p>(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。</p><p>9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解</p><p>(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。</p><p>(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。</p><p>(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。</p><p>(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。</p><p>(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。</p><p>(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。</p><p>10.其它方面</p><p>(1)净水剂的选择：如Al3+ ，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。</p><p>(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。</p><p>(3)小苏打片可治疗胃酸过多。</p><p>(4)纯碱液可洗涤油污。</p><p>(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。</p><p>最后，希望小编整理的高考化学必备知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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